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1、最新精品资料化学课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.B.C.D.无解析:CO2也能使澄清石灰水变浑浊;许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为S,所以,此
2、性质为SO2的性质。答案:B2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为这些漂白
3、剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热铜网生石灰A.B.C.D.解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要减少原气体的量。Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥,只能选浓硫酸。故顺序为:饱和NaHCO3(除SO2)浓硫酸(干燥)灼热铜网(除O2)。答案:B4.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的量SO2
4、、Cl2混合后再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.解析:尽管SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性,若同时使用,将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。答案:C5.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧
5、中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A正确;在标准状况下,SO3呈固态并非气态,体积远远小于22.4 L,B错;不管氧气量有多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错;SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,但两者均不能使石蕊溶液褪色,D错。答案:A6.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:它们在性质上的相似点很多,如都是酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成
6、白色沉淀。不同点主要表现在:SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性;通过NaHCO3饱和溶液时,由于H2SO3H2CO3(酸性),所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2,但CO2不反应;SO2中S为+4价,未达到最高价态,故SO2有还原性,但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2;B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀;D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀,说明一定有CO2;若无沉淀,则无CO2。答案:D7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A.都能使品红
7、溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析:SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反应生成盐和水,B项正确;CO2为无色无味的气体,C项错误;三种氧化物中只有SO2具有漂白性,A项错误;SO3在常温下不是气体,D项错误。答案:B8.在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A.B.C.D.解析:强酸性条件下溶液中发生的反应为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+
8、,Ba2+SBaSO4,故正确。答案:D9.下列离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OB.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-S+H2OC.铜在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+S+4H+Cu2+SO2+2H2OD.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+解析:A中OH-、H+、H2O的化学计量数应该为2,B中生成HS ,C不能改写成离子方程式。答案:D10.在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质(1)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
9、()(2)SO2+2H2S3S+2H2O()(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O()(4)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O()解析:(1)反应式O2,说明SO2具有还原性。(2)SO2使H2S中的被氧化为S,说明具有氧化性。(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水,这些是酸性氧化物的性质。答案:(1)B(2)A(3)D(4)D11.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,结果如下:测试时间0小时1小时后2小时后4小时后5小时后pH4.744.634.574.534.53(1)请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式:。(2)这种雨水的pH逐渐
10、减小,其原因何在?。答案:(1)SO2+H2OH2SO3、O2+2H2SO32H2SO4、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4(2)空气中的O2逐渐将H2SO3氧化成强酸H2SO4,酸性增强12.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:(1)在中发生的化学反应方程式为。(2)中的实验现象为石蕊溶液,此实验证明SO2是气体。(3)中的品红溶液,证明SO2有。(4)中的实验现象是,证明SO2有性。(5)中的实验现象是,证明SO2有性。(6)的作用是,反应的化学方程式为。解析
11、:SO2中的S处在中间价态,既有还原性,又有氧化性,SO2具有漂白性。答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(2)由紫色变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2O13.已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为;加热后的现象为。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为,加热后的现象为。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后现象为。解析:二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不
12、稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时,两者发生以下反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品红溶液颜色加深。答案:(1)溶液颜色
13、先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深14.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:,猜想2:,猜想3:。为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:【实验探究】该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列(填编号)试剂。A.NaCl溶液B.KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是。(3)D中澄清石灰水的作用是。通
14、过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为:。解析:SO2和CO2均为酸性氧化物,并且均能使澄清的石灰水变浑浊,SO2生成CaSO3沉淀,CO2生成CaCO3沉淀;但SO2还有其他特殊性,如还原性,能被氯水、KMnO4溶液氧化而使其褪色;还有漂白性,能使品红褪色等。答案:【提出猜想】气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】(1)B(2)证明混合气体中是否含有SO2(3)证明混合气体中是否含有CO2【得出结论】(4)气体为CO2和SO2的混合气体15.某校化学兴趣小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究,请回答:(1)写出A试管中发生反应的化学方程式:;若有1 mol铜完全反应,则被还原的H2SO4的物质的量为。(2)请填写表中空白:B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现SO2的性质
