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1、专练二化工流程综合题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108W 1841(导学号：71224168)(2017抚顺模拟)某化工实验室分析硫铁矿中FeS2含量的操作流程如下：(1)过程，通常先将黄铁矿研成粉末，再加入稀硫酸并不断通入氧气，搅拌，充分氧化，过滤得到滤液，经检测反应后硫元素只以SO形式存在于滤液中，写出反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(2)过程，先向溶液中加入过量的Na2SO3溶液， 搅拌，然后加入稀硫酸调节溶液的pH呈强酸性并加热，调节pH并加热的目的是_；加入Na2SO3溶液发生
2、反应的离子方程式为_。(3)过程，高锰酸钾溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。该滴定实验中没有使用指示剂判断滴定终点，原因是_。(4)若过程滴定到终点时，消耗高锰酸钾溶液的体积平均为30.00 mL，则该矿石中FeS2的质量分数是_。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴过程所得的Fe2溶液，溶液变成棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_。2(导学号：71224169)(2017本溪模拟)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1所示：已知：铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的
3、关系如图2所示；Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80；Cu2O2H=CuCu2H2O；Cu2完全沉淀时的pH6.7。(1)化工产品CuAlO2中Cu的化合价为_，写出CuAlO2与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)固体 B的组成为_(填化学式)。(3)电解精炼银时，电解质溶液应选用_(填化学式)溶液；当电解前后两个电极上的质量变化(m)相差30.4 g时，则两个电极上银的质量变化(m)相差_g。(4)生成固体B的过程中需控制溶液的pH范围在_之间；由图2计算Al(OH)3 的Ksp_。(5)固体B煅烧时发生反应的化学方程式为_；若5.0 kg银铜合金废料中的铜完全转化
4、为CuAlO2，需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25.0 L，则银铜合金废料中铜的质量分数为_。3(导学号：71224170)(2017南昌模拟)金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。(1)镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。点燃条件下，单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_。镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_(填化学式)。(2)镁过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器
5、。某种镁过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如下图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。正极的电极反应式为_，隔膜应选择_(填“阳”或“阴”)离子膜。(3)轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3、Fe2、Mg2生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3Fe2Mg2开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施：_。“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。加入Na
6、OH溶液，调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是_。热解时，反应的离子方程式为_。操作、均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_。4(导学号：71224171)(2017西宁模拟)高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知：流程中所加软锰矿中含50 g MnO2生成墨绿色浸出液的反应为：KClO33MnO26KOH=3K2MnO4KCl3H2O(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)通入的CO2与MnO发生反应生成MnO和MnO2，反应的离子方
7、程式为_；若通入的CO2太多，则在加热浓缩时，会有_晶体和KMnO4晶体一起析出。(3)通入CO2后的混合液要加热、趁热过滤，目的是_。(4)在加热浓缩、烘干的过程中温度不宜太高，原因是_；洗涤KMnO4晶体时，用少量冰水洗涤较好，原因是_。(5)12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为_g(保留一位小数)。(6)工业上也可通过用惰性电极电解K2MnO4浓溶液制取KMnO4，则电解的总反应化学方程式为_。5(导学号：71224172)(2017烟台模拟)Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的
8、化合价为_。(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_(写两条)。(3)加入H2 O2“氧化”的离子方程式为_；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是_。(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是_；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：NH4Cl的浓度最好控制为_gL1。当NH4Cl浓度大于15 gL1时，阴极有气体生成，导致阴
9、极电流效率降低，相应的电极反应式为_。6(导学号：71224173)(2017大同模拟)软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2C2MnOCO2。回答下列问题：(1)实验室焙烧时，盛放固体的仪器是_。步骤C中滤渣的主要成分是_。(2)为了加快浸取的速率，可以采取的措施是_(填写两条即可)。(3)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)加入Na2S可以除去Pb2、Al3等离子。已知Ksp(PbS)3.01028、Ksp(MnS) 2.51013，当溶液中c(Mn2)1 molL1 时，溶液中残余Pb2的最大物质的量浓度为_。(5)步骤H的离子方程式为_。实验室可利用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否反应完全：2Mn25S2O8H2O=16H 10SO2MnO，确认Mn2已完全反应的现象是_。7(导学号：71224174)(2017沈阳检测)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为4
