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1、-# -化学方程式的配平方法、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、AI + O 2-AI2Q2、AI + Fe 3QFe + AI2O3、Fe + O 2-Fe3。4、AI + MnO 2Mn + AI2O5、N2 + H 2NH36、AI + H 2SQ -AI 2 ( SO) 3 +H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O C、Fe)1、CO + Fe 2QFe +CO 22、C + Fe 2QFe + CO 23、CO + Fe 3QFe +CO 24、C + Fe 3QFe + CO 25、CO + FexOy
2、-Fe+ CO26、C + FexOyFe + CO 27、H 2 + Fe 2QFe +H 2O8、H? + Fe 3Oi-Fe + H 2O9、H 2 + Fe xCYFe +H2O10、H + WOW + H 2O11、CO + 0 2CO212、Fe + H 2O H 2+ Fe 3Q13、AI (OH 3+HCIAICI 3 +H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O 2Fe 2Q + SO22、C2H2 + O 2 CO+ H 203、 C + Fe 2QFe + CO 24、MnQ + HCl MnCI 2
3、+ Cl 2 + H 205、Cl 2 + Ca （ OH 2 CaCI 2+ Ca （ CIO）2 + H 2Q四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平,若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O 2 CO + H 2O2 、+ O 2 CO2 + H 2O3、C22H46 + O 2CO + H 2O4、 NH + CI2NH4CI + N 25、 As2O+ Zn + HCIAsH+ ZnCI 2+ H 2O6 CXHY+ O 2C（2+ H 2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO=3Cu （NO） 2+2XT +4
4、H2O,求 X 的化学式为。2、R+3O=2C（2+3HO 求 R 的化学式为。3、 4KCr2O=4KCrO+2R+3O 求 R 的化学式为。4、 a CsH+b O2=c CO+d H2O 找出a、b、c之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、 发射卫星的火箭用联氨（NH）作燃料，以四氧化二氮（NQ）作氧化剂，燃 烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程 式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（CHOH在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CHCOOH和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、 工业上常用接触法制硫酸（SO），所使用的原料
5、是硫铁矿（主要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫， 再经 过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程 式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由.*04、壁画颜料中的铅白Pb2（OH）2CO由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化 铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程 式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NHCIO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热 分解，同时生成四种气体：
6、两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其 中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；6在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2， 一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程 式：。7、砷化氢AsH是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（AsO）,写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH ）则生成红 色的铜、水和一种气体单质，该反应
7、的化学方程式： 有关化学方程式的计算1. 一般解题步骤：（1）审清题意，设未知量正确写出有关的化学方程求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 列出比例式 （5）求出未知量 简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细2. 注意事项：（1）化学方程式必须书写正确（2）同一题目中不同未知量不能用同一字母表示（3）各相关物质的相对分子质量必须计算准确（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面（5）代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的（不包括未参加反应的质量）3. 常用换算计算式：气体密度（g/L）气体质量!（g） 气体:怵积（L）-纯淨物质
8、童物质纯度讣“匚蚩X 100% = l-朵质的质童分数4. 常用方法：（1）守恒法 关系式法 （3）差量法 极值法（5）讨论法（6）特殊值法练习：（一）选择题：1. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）A. 27 : 32： 102B.27 : 24： 43C.4: 3： 2D.108 :96： 2042. 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（）A. 0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3. 在反应X+2Y=R+2中，当1.6gX与丫完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11： 9,则在此
9、反应中Y和M的质量之比为（）A.23 : 9B. 16 : 9C.32 : 9D.46 : 94. 在反应A+3B=2C+3中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（）A.23B. 464C.48D.925. 在2A+ 3B= C+ 4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成 24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是 1 电解54g水，可得到氢气A. 6g B. 3g C. 1.5g D. 8g2 电解水得到的氢气和氧气的质量比是A. 2 : 1 B . 4 : 8 C . 1 : 16
10、 D. 1 : 83. 质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的 质量分别是a g和b g，则a与b的关系是A. abB . a= bC. av bD .无法确定4 .甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、 乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A 甲的多B 甲、乙一样多C.乙的多D 无法确定5. a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生 b g氢气，则此金属的相 对原子质量是匕B. G旦D.aab2br6 .用氢气还原+ 2价金属氧化物ag，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是負酰B 4(a-b)c牡D.ba bba
11、 b16(a-b)7. 1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是A. (8 a)nB . (a 8)nC. (a + 8)nD . (a 16)n8. 氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 A . 8g B . 12g C . 11gD .无法确定9. 在A+ B= C+ D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gG若当D 的式量为74.5 ,5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是A . 2.62g B . 3.46g
12、C . 4.27g D . 6.25g10 .加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质 c g， 则生成氧气的质量为A . (a c)gB . (c b)gC . (a + b c)gD . (a b c)g(二)计算题：1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为 96%的大理石多少克？(反应式为：2HCI+CaCCaCb+HOT+COT)3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法 收集4瓶(每瓶250mL氧气，需要称取氯酸钾
13、多少克？(标准状况下，氧气的 密度为1.43g/L )4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：(提示：反应化学方程式可以参造填空题第 2题的第4小题) 求：(1)生成多少克氧气？(2)有多少克氯酸钾分解？(3) 15.4克物质中含有哪些物质各多少克?5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克?6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示第一次第二次第三次O质量(g)二 346SO质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的 S、Q、生成的SO三种物质的质量比为：. _； (2)通过计算求出第二次实验生成SO多少
14、克？(3)在表中填写第三次实验生成SO的质量.7. 把10gKCIO和MnO勺混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算 原混合物中KCIO3的质量分数.8. CO和CO的混合气体10g，通过足量灼热的CuO充分反应后，产生气体通入 足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9. 某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品， 分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408求：(1)20g此样品中Cu的质量 2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还 原5g此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多 少？2. 在反应
