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1、原子核外电子的运动特征学案P11 1、对于多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的;在同一个原子中，离核越近，电子能量越。填写下表:电子层-一-*四五六七符号最多电子数但是同一个电子层(即能层)的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(即原子轨道) (s、 p、d、f),就好比电子层是楼层，能级是楼梯的阶级。各电子层上的能级是不一样的。2、对于多电子原子，同一电子层的电子能量也可能不同，将其分成不同 。同一电子层里，能级的能量按s、p、d、f、的次序，即E (s)VE (p)VE (d)VE (f)。注意：K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级
2、，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级。每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf能层(n)-一-*四五六七符号KLMNOPQ能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s 最多电子数2262610261014 2n2小结：(1)每个电子层中，能级符号的顺序是 ns、np、nd、nf(2) 任一电子层，能级数能层序数(填V”“2” “W”或“=”)(3) s、p、d、f 可容纳的电子数依次是 、 、 、 的两倍(4) 同一能级容纳的电子 (“相等”或“不相等”)3、电子云和原子轨道：(1) 电子运动的特点：质量极小运动空间极小极高速运动。因此，电子运动不能用牛顿运动定
3、律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动 物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各 处出现的概率。所得到的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的 概率约为 90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道(与宏观物体的运动轨迹不同， 也不同于玻尔提出的原子轨道。下列是s、p轨道形状：s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s， 2s，3s电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空 间扩展。这是不难理解的，打
4、个比喻，神州五号必须依靠推动:提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子 比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s 电子云更扩散。电子层（n）-一-*四五六七符号KLMNOPQ原子轨道Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s 原子轨道数11313513571 最多电子数在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量（能级）的高低存在如下规律：（1）处于相同电子层（能层）的原子轨道能量的高低：（2）形状相同的原子轨道能量的高低：（3）电子层和形状均相同的原子轨道的能量相等，如2p、2p、2p轨道的能量相等。x y z4、自旋原子核外电子
5、还存在一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们 用和来表示这两种不的自旋状态。当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的两种不同状态。练习1、画出下列原子的结构示意图： Be、 N、 Na、 Ne、 Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。2、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E E E E，KN LM（2） EE E E，3S2S 4S 1S（3） EEEE。3S3d2P4f（4） EEE 2px 2py 2pz3、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是4、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A、原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B、s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
