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1、非金属总论 元素及其化合物是概念、理论、实验、计算的载体,因此非常重要。在复习过程中,要把握位、构、性三者的关系,抓典型一般,注意特殊，区别异同。一、知识归纳 1.结构和位置 (）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的11种元素中,非金属有16种(外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。非金属在周期表中的位置主族周期AAAAAA一H 二BCNOF三SPSCl四 seBr五 Te六 A (2）非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属原子相比较,非金属原子最外层电子数较多(一般为个，H为1个,He为2个,B为个),次外层都是
2、饱和结构(2、或18电子结构） 与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大,原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。 非金属元素最高正价等于族序数,对应最低负价等于族序数减;多数非金属有变化,如S、N、Cl等。 2非金属单质性质与制法单质CSiNSX2同素异形体金刚石,石墨,60红磷 白磷晶体类型原子原子 分子原子晶体分子晶体分子 分子分子晶体分子晶体物理性质(重要)金刚石石墨硬度大 质软不导电 导电导热 导热二者不溶于任何溶剂且熔点均很高半导体无色无味气体难溶于水不溶于水不溶于水和CS2 溶于有毒不溶于水微溶于酒精易溶于C2有毒Cl2在水中溶解度为1X2均易溶于酒精、汽油、苯、四
3、氯化碳等有机溶剂F2、C2、Br2、2均有毒,毒性依次减弱,I2受热易升华化性与金属2gMg2SiN2+3g 3N2与大多数金属反应与大多数金属反应*e+S FeSCu+ Cu2Sg+S=HgS与大多数金属反应3Cl+e 2FCl3Br2+2Fe=e3I2+FeFe2与H2难难N2+322NH3难SH H2SF2+H22HFCl2H2 HClBr2+H2BrI2HI与+O2CO+O2COSi+O2SiO2N22 24P+5O2P25S+O2SO2不与O2直接化合与H2OH2O+H22F2+H2OHF+O2ClH2=HClHClO与酸C+4HNO3(浓)O2+4O+2O C2H2S4(浓) C2
4、2S2+H2O Si+4H=SiF4+2H P+5O3H3PO+5NO2+H2O+HN3(浓) H24+6O2+2+2S4(浓) 3SO2+2OCl2+H2S=+2HClCl2+2Br=Br22HClBrH2S=S2HBr与碱Si2NaH+H2ONa2SiO3+2HP4KOH+3H2O3H2P43S+6NH N2S+N2SO3+3H2OCl2+2NOHCl+NaCl+H2O2C2+2Ca(OH）2=CaCl2Ca(Cl)2H2O其它CCO 2CO2CSi i+2OC+2O 2Cu+O22+3Cl2 Cl32+5Cl2 2PCl+2NO3+ K2S+N2+3CO3Cl2+2P PCl Cl2+2
5、NaB=NaCl+BrBr2+KI=B+2I2a2SO+H2=SO4+HI2可使淀粉变蓝制备木柴干馏得木炭煤干馏得焦炭CH4 C+2H2SiO2+2C +2C分离液态空气工业：2Na(熔)2+l2Nal+2HO 2NaOH2+l2实验室：MO2+Cl(浓)C+l2+2H2OKMnO+16HCl（浓)=2KClMC2+5l+82O2Nl+MnO22SO Na2O4+nO4 +Cl2H2O 3非金属气态氢化物非金属氢化物的结构、性质和制法4iH4NH3H2S(H2O)H结构晶体类型均为分子晶体分子结构正四面体形三角锥形折线形直线形键角0281071892(1043)1物理性质色态常温常压下，H2为
6、无色液体，其余为无色气体溶解性难溶于水极易溶于水（170）难溶能溶于水（12）均极易溶于水HC（100）毒性无毒毒剧毒HF有毒化学性质稳定性稳定极不稳定稳定极不稳定不稳定由HFH稳定性逐渐减弱可燃性可燃自燃在纯O2中燃烧N3+O22+6H2O自燃2H2S+O+2H23O2SO2+2HO不燃烧水溶液的酸碱性弱碱性弱酸性弱酸性 其它为强酸：HCl=H+C-Hr=H+B-I=H+I-氧化还原性常温下不易被氧化：如不能使酸性KMO4溶液褪色自燃时为还原性常温不易被氧化4NH+4+6H2O8H3+Cl2+8NH4l自燃中表现还原性主要表现还原性22S+2=+2H2OHS+H24(浓)SO+22O2S+I
7、2=S+2I由HFH还原性增强MnO+4HCl(浓)Cl22 OHBr、HI能被浓H2O4氧化2HBr+H2SO4（浓)=Br2+SO2+2H2OHI+HS4（浓）=I2+SO2+2O 其它取代反应CH4 C3Cl+HCl +2NH3+H+=H4+3与CaCl按81络合，因此不能用Cl2干燥NH3 2S可与某些强酸盐反应 P(NO3)2H2PbS +HNOCCl2+HSCuS2lH(O3)2+HS=gS+HN32AgN+H2S=Ag2S+2HO3F可腐蚀玻璃4HF+SiO2SiF2O制备CH3OOa+OH C4NaCO3 MgSi+ 4HSiH4 2g2工业：2+3H2H3实验室: 2N4Cl
8、a(O)2 2NH322 +al2FeS+H2SO=FeS4 +H2FeS+ClFeCl2 2（不能用浓H2SO和NO3）工业:2C22HCl实验室:aF2+H2SO(浓)CaS4+2HF（在铅皿中进行)aCl+H(浓）NaHSO+NaH4+NaCa2O4+HCNar+H3P4(浓）H2PO+HBr(制HBr、HI用它们的盐分别与H3PO4反应,不能用浓2SO4) 非金属氧化物非金属氧化物的性质和制法OCO2iO2NO2P2O5SO2SO3类别不成盐氧化物碳酸酐硅酸酐不成盐氧化物特殊氧化物偏磷酸及磷酸酸酐亚硫酸酐硫酸酐晶体类型分子晶体原子晶体分子晶体物理性质色态味无色无味气体无色晶体无色气体红
9、棕色、刺激性气味气体白色固体无色刺激性气味气体无色晶体溶解性难溶于水能溶于水1难溶于水难溶于水易溶于水并与水反应易溶于水并与水反应易溶于水(4)并与水反应易溶于水并与水反应熔沸点低高低毒性有毒无毒无毒有毒有毒无毒有毒无毒化学性质与水H2 CO2+H2（氧化还原反应)NO2+H2O=2HO3NOO+3O+2H2O4HNONO2+O2+2HOHNOP2O5H2O（冷)=2PO3P2O3H2O(热)=2H3PO4S3H2O=H4与碱性氧化物CONO=aCO3SiO2+CaCaP2O5+3CaO=(PO)2O+COCaO3S3NaO=Na2S4与碱CO2+C(O）2=CaO+H2O2CO2+C（OH)
10、2=Ca(HCO3)2SO2+2OH=Na2i3HO2NO2+2NaOH=NONaO2H2ONO+NO2+2NaOH=NaO3+H2O(氧化还原反应)P2O5NaOH=a33HOSO2+2NaOH=NaS3+H2OS2NH=NaHSOSO+2NOH=a2O4+H2O氧化性C2+C2OC2+2Mgg+Ci2+2CSi+2CONO4NH3 5N2H2O 2NO+2 N+2CONOSO2=NO+SO3SO2+2=S+2H2O强氧化性还原性O+C+O2 2+O2 2CO22NO+O2=2N2NO2能使酸性KMnO4溶液褪色2O2+O22S3O+NO2=N+SO3其它CO2+H2OCCO3Ca(CO3)2SiO+HFSiF4+2H2 iO2CaCO3 aSiO3+CO2具有漂白性,能使品红褪色制法 工业：C+HO CH2 C+C2
