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1、新编化学精品资料构成物质的基本微粒【学习目标】1.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。2.认识构成物质的另一种粒子离子。3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。【学习重点】 知道原子的结构，认识离子。【学习难点】 认识构成物质的另一种粒子离子。【活动一】认识原子的构成阅读书P6869“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中，英国科学家 和 为人们认识原子结构作出了巨大贡献。2课本第68页图312卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。现象多数粒子能穿透金箔，不改
2、变方向少数粒子改变了原来的运动路径极少数粒子被弹了回来解释3. 原子的构成：4.原子是由带电荷的 和带电荷的 构成；在原子中原子核占的体积 ，电子绕着原子核 ；原子的质量主要集中在上。5.原子为什么整体不显电性？ 。重要关系式： 在原子中，核电荷数= 数= 数6.在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D原子核带的电荷数7.已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。【活动二】认识离子1阅读书P7172，思考：离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？资料链接：核外电子分布特点：核外电子能量有高低，造成电子的分层排布。通常当
3、原子的最外层电子数达到8个电子时，性质最稳定。化学变化中，原子的最外层电子能发生得失达到相对稳定结构，原子得失最外层电子后，形成离子。2离子是 ，原子失去电子带 电，形成阳离子，原子得到电子带 电，形成阴离子。3.离子也是构成物质的一种 ，如氯化钠是由 和 构成的。4下列说法中，不正确的是 （ ）A原子、分子和离子都是构成物质的微粒 B原子都是由原子核和核外电子构成的C分子和原子都是不断运动的 D任何原子核都是由质子和中子构成的5.某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是 （ ）A该原子带了正电 B该原子的质子数发生了变化C该原子带了负电 D该原子的质量有了较大的改变【活动三】交流讨论小结：
4、（谈谈你对下图的认识）分子原子阳离子阴离子失去电子得到电子构 成原子核核外电子质子中子（质子数电子）数）（质子数电子）数）构 成直 接 聚 集 构 成聚 集 构 成物 质（核电荷数=质子数=电子数）【课堂检测】1原子核的构成是 （ ）A质子和电子 B电子和中子 C质子和中子 D质子中子电子2在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D原子核带的电荷数3已知铕原子核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为 （ ）A.63 B.89 C.152 D.2154下列微粒中，质量最小的是 （ ）A中子 B质子 C电子 D原子5构成物质的基本微粒有 、 、 ；构成原子的基本微粒有 、 ；构成原子核的微粒有 、 。6镁原子失去电子带 电，形成 离子，氯原子得到电子带 电，形成 离子。7.关于钠原子(Na)和钠离子(Na+)的判断中，正确的是( )。核电荷数相等；核外电子数相等；质量几乎相等；核内质子数相等 A B C D8.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。a.在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。b.显电中性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。c.一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。d.构成原子的微粒有 。e.构成物质的基本微粒有 。本节课反思：
