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1、临清一中2011-2012学年度第一学期高二年级化学学案课题：第三节 电解池 课型：习题课 主备人：高海嫣 序号：6 使用时间：2011-12-19（第三课时）【学习目标】 能根据电解原理分析相关问题，完成相关计算【学习重点、难点】电解池的工作原理及应用【学习过程】完成下列练习题一、选择题：1.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电
2、解液的PH下降的是： A.CuSO4； B.AgNO3； C.BaCl2 ； D.H2SO4；3两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： A.AgNO3； B.NaNO3； C.Mg（NO3）2； D.Al（NO3）3；4将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个串联电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是： A.1：2：3； B.3：2：1； C.6：3：1； D.6：3：2；5用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶
3、液能与原来溶液完全一样的是： A.CuCl2（CuO）； B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）； D.CuSO4Cu（OH）26在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大； D.溶液的浓度不变，有晶体析出；7在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO410H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为：A 100W% ； B. 71100W% W18a 161（W18a） C
4、100W% D. 71100W% W36a 161（W36a）8用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（2003江苏）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；9. 某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为A12 B21 C13 D1110. 用电解水的方法分
5、析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO411. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)212. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 a电源bAB A电源中“a”为负极，“b”为正极 B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 CB电极发生的反应：2H2O+2e-=H2+2OH- DA
6、.B两端都必须使用铁作电极13. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变14. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是15. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是 A阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e =Cu B阴极发生
7、的电极反应为；4OH =2H2O + O2+ 4e C若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度16. 用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是A相同状况下两电极上产生的气体体积之比为21B两电极上产生的气体质量之比为81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为41D若两电极上产生的气体质量比为163，则D2O与H2O的物质的量之比为1117. 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A6
8、mol B8mol C10mol D12mol18. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：A04mol B05mol C06mol D08mol二、填空题19工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极： ；阴极： ；（2）写出Cr2O7
9、2转变成Cr3+的离子反应方程式： ；（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ ；20.如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为_，S为_。（2）A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当C、D里的气体产生到一
10、定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关的反应式为_。三、计算题21、向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。22. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。试求：（1）请写出、
11、的电极反应式；（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 第三节 电解池答案12345678910BCABADCDBDDD1112131415161718CABCBCDADCC19（1）阴极：2H+2e-=H2；阳极：Fe-2e-=Fe2+；（2）Cr2O726Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（3）随着电解过程的进行，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；20（1）负极，正极。（2）粉红色斑点， 2H2O-2e=4H+O2（3）AB。（4）氢气和氧气组成了原电池， 2H2+O2=2H2O。21（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0.2
12、mol/L。22在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu 若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02422.4=0.112（L）0.224（L） 说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005mol Cu2+=0.005/0.2=0.025mol/L答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。
