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1、原创】高二化学寒假作业(四)一选择题(共 7 小题，每个小题只有一个正确选项)1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列 做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A .加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2 已知： 2H2 ( g) +O2 (g) t2H2O (g) +483.6kJ; H2 (g) +S (g) tH2S (g) +20.1kJ.下列判断一定正确的是()A1mol 氢气完全燃烧吸热 246
2、.8 kJB1mol 水蒸气和 1mol 硫化氢的能量相差 221.7 kJC. 由 知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 3 .一定温度下，10mL 0.40mol/L H 202溶液发生催化分解. 不同时刻测得生成 O2的体积(已 折算为标准状况)如下表t/min0 2 46810V (O2) /mL 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ()A . 06min 的平均反应速率：v ( H2O2) P.3X10 mol/ ( L?min)B. 610min 的平均反应速率：v ( H202)v 3.3
3、X10 mol/ ( L?min )C 反应至 6min 时， c( H2O2) =0.30mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了 50%4. (2014?安徽模拟)COCl2 (g) ? CO ( g) +Cl2 ( g); H 0 .当反应达到平衡时，下列 措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压 通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是()A B C D 5下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A .钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH-4e-2H2O+O2?B. 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH 4+OH- NH 3?H2OC. 明
4、矶水解反应的离子方程式 Al3+3H2O? Al (OH) 3+3H +D. 电解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl- - 2e- Cl26 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A ( g)+B(g)?XC( g); H v 0符合图象(I)所示关系，由此推断对图象(n)的正确说法是()A P3 P4, y轴表示A的转化率 B P3 P4, y轴表示B的质量分数C. P3 P4, y轴表示混合气体密度D P3 C A=D=EB 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4CI固体D 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KO
5、H等体积混合后，溶液显中性 二填空题(共3小题)8 大气中的部分碘源于 O3对海水中的氧化将 03持续通入Nal溶液中进行模拟研究.(1 ) O3将氧化成I2的过程由3步反应组成： (aq) +O3( g) =IO(aq) +O2( g) H1 10 (aq)+H+(aq)? HOI (aq) H2 HOI (aq)+(aq)+H+ (aq) ? I2 (aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为 ，其反应 H=(2) 在溶液中存在化学平衡：b(aq)+(aq)?b(aq),其平衡常数表达式为 5)(18(3.15)(10,8.8?,6.5)表.S1编号反应物反应前pH第 1 组03+5.
6、2第 2 组O3+|+Fe 第2组实验进行18s后，13浓度下降.导致下降的直接原因有(双选) A . c ( H+)减小 B. c (I )减小C. I2 (g)不断生成D. c ( Fe3+)增加(4)据图2，计算3- 18s内第2组实验中生成13的平均反应速率(写出计算过程，结果保 留两位有效数字).9 .铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe ( s) +4H20 (g) ? Fe3O4 (s) +4H2 (g) H 上述反应的平衡常数表达式K=. 已知： 3Fe (s) +2O2 ( g) ? Fe3O4
7、 (s) 厶日二 一1118, 411 2H2 ( g) +O2 (g) ? 2H2O (g)厶也二 一 483呂 kjF(J 1; 2H2 ( g) +O (g) ? 2H2O (l)：-.k- I ;则 H= 在tC时，该反应的平衡常数 K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所 示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡.FeH2O (g) Fe3O4H2甲 /mol1.01.01.01.0乙 /mol1.01.51.01.05.2第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 .反应后pH11.04.1I的转化率，原因是图1中的a为，由Fe3+生成A的过程能显著提高 甲容器中H2
8、0的平衡转化率为 （结果保留一位小数）; 下列说法中正确的是 （填字母）.A .若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B .若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C .甲容器中H20的平衡转化率大于乙容器中H20的平衡转化率D .增加Fe3O4就能提高H20的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表：FeH2O(g) Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnPq若在达平衡后的装置中继续加入 A、B、C三种状况下的各物质，见下表:FeH2O(g) Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol00
9、14C/molmnPq当上述可逆反应再次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列： （用A、B、C表示）.（5）已知Fe（OH ） 3的._= -| - - :，J,而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c （Fe3+） =mol?L 1 （结果保留3位有效数字）.10.某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量.（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL , A连接直流电源的-（填正极”或负极”）.（2）电解开始一段时间后，在式为.（3）实验中还需测定的数据是A极的质量增重m g（4）下列实验操作
10、中必要的是 A .称量电解前电极的质量B .电解后，电极在烘干称重前，U形管中可观察到的现象有.电解的离子方程（填写序号）.B极的质量增重m g（填字母）.必须用蒸馏水冲洗C .刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D .电极在烘干称重的操作中必须按烘干-称重一再烘干一再称重”进行E. 在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5 ）铜的相对原子质量为： （用含有m、V的计算式表示）.（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反 应式为.参考答案选择题1. C2. D8. (1)(2)3. C 4. B 5. C 6. A 7. C2I- +O3+2H+=|2+O2+H2O; H1+ H2+ H3；CA;2.79 XIO-6.(1) 负极；(2) 铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅;2+卜+2Cu2 +2H2O2Cu+O2f+4H ；(3)(4)(5)；ABDE ；1L2idV2 CH3OH 6e +8OH =CO32 +6H2O.(6)
