《高一上学期人教版化学必修一精选教案(二)23《氧化还原反应》第2课时教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期人教版化学必修一精选教案(二)23《氧化还原反应》第2课时教学设计（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节氧化还原反应第2课时教学设计教学目的：1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3、巩固练习“双线桥法”。 教学重点：1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学方法：讲述法、讲练结合。教学过程：【复习回顾】化合价T被氧化失去 e-化合价J被还原得到 e-【练习】写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注：MnO22KC1O 32KCl + 3O 2【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂，还原剂被氧化后得到的产物H称为氧化产物；把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下，
2、可以发现：【板书】三、氧化剂和还原剂：1、化合价T 被氧化一一失去e-还原剂一一发生氧化反应一一氧化产物化合价J 被还原一一得到e-氧化剂一一发生还原=反应一一还原产物【提问】1、反应：H2O + C = H 2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物分别是什么？答：氧化剂：H2O Fe 2O还原剂：C CO氧化产物：CO CQ还原产物：Hk Fe2、C + CO2 = 2CO 中的 CO称什么？ 2KC1O3 = 2KCl + 3O 2 中的KC1Q 称什么？答：CO既是氧化产物又是还原产物，KC1Q既是氧化剂又是还原剂。【过渡】
3、高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。【板书】2、常见的氧化剂和还原剂：【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物，那么还原剂在反应前的化合价应该高还 是低呢？氧化剂又是怎样的呢?以“碳”为例，C的价态有0、+2、+4,分别可以举例为：C、CO、CO只有化合价低的 C和CO能做还原剂，因为它们的价态较低，可以再升高，而CO是不能做还.原剂的。相同的道理，氧化剂应该是价态较高的。【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。Q、Cl 2、HbSO、HNO KMnQ FeCl3等还原剂一定是能够
4、升价被氧化的物质。活泼金属单质（Al、Zn等）、C H、CO等【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性【练习】1、填大于号、等于号或者小于号：（口述理由）氧化性：CO CO 2 KClO3 O 2还原性：C CO Cu Fe 2、在相同条件下，下列所给的离子中，哪个是最强的氧化剂（）A Ag+B Mg2+C Fe2+D Cu2+3、下列变化需加入还原剂的是（）A HCQ CC2B MnO4、一 Mn2+C FeO 一 Fe3O4- D H3AlO3 一 HAlO24、依据反应2W + X2 = 2X + W2 2p + W2 = 2W + Y22X + Z2 = 2Z +2，得出的正确结论是（）A X , Y , Z , W中Z-的还原性最强B X2, Y2, Z2, W2中Z2的氧化性最弱C 2Z + Y2 = 2 + Z2 m不能向右进行D m还原性X Y答案：1、 2、C 3、B 4、C
