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1、 .wd.第三单元化学物质及其变化(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24S32Cl35.5Ag108Ba137第一卷(选择题共45分)一、选择题(此题包括15小题,每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)1.以下逻辑关系图示中正确的选项是ABCD解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有穿插关系;B项,氧化复原反响与吸热反响和放热反响的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进展分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进展分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互穿插,D项正确。答案:D2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO
2、4可按某种标准划为同一类物质,以下分类标准正确的选项是钠的化合物能与硝酸反响的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物 A.B.C.D.解析:各物质都是钠的化合物,对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反响,错;都是可溶于水的物质,对;都是电解质,对;Na2O不属于钠盐,错;NaCl不属于钠的含氧化合物,错。C项正确。答案:C3.如以以下图,两圆圈相交的阴影局部表示圆圈内物质相互发生的反响,其中属于氧化复原反响,但水既不作氧化剂也不作复原剂的是A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲:SO3+H2OH2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O
3、2NaOH+H2,故C项正确。答案:C4.以下说法中正确的选项是A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.标准状况下,6.72LNO2气体与水完全反响转移的电子数为1.2041023C.向水中通入氯气发生反响的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.参加铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N、N、S-解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反响生成的NH3H2O电离,只能说NH3H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72LNO2气体的物质的量为0.3mol,根据化学方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.2041023,故B项
4、正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;参加铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。答案:B5.将足量二氧化硫通入以下各溶液中,所含离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl-B.K+、Na+、Al、S-、Si-C.Na+、HC、S-、CH3COO-D.H+、Fe3+、Na+、N、S-解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反响生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反响生成碳酸、醋酸,发生化合反响生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。答案:D
5、6.如图表示一些物质间的附属关系,不正确的选项是XYZHA分散系胶体溶液大雾B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。答案:B7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反响是4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中参加一定量KOH,可制得K2FeO4。以下说法中不正确的选项是A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应B.K2FeO4水溶液具有吸附性C.K2Fe
6、O4溶液能除去氧化性杂质D.Na2FeO4制K2FeO4的反响为复分解反响解析:根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反响得以进展,发生反响的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去复原性杂质,C项错误。答案:C8.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被复原,由此推断该溶液中一定存在的离子是A.N、Fe3+B
7、.NC.I-、Fe3+D.I-解析:单质Br2被复原,说明溶液中存在I-,则N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N在酸性条件下也能氧化I-。答案:D9.以下解释实验现象的反响的化学方程式正确的选项是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.将KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液变蓝:5I-+I+3H2O3I2+6OH-C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,产生白色沉淀:Si-+2H+H2SiO3D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC解析:切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空
8、气中的O2反响生成Na2O,A项错误;酸性环境中,不能生成OH-,B项错误;醋酸是弱酸,不能拆开写,C项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3和HC,D项正确。答案:D10.在酸性溶液中,以下物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(II2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2Cr3+)。用浓度均为0.1molL-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为A.甲乙丙丁B.乙丙丁甲C.丁甲乙丙D.丙乙甲丁解析:氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越大,一样物质的量的氧化剂得到的电
9、子越少,1mol题中氧化剂得到的电子分别为5mol、2mol、1mol、6mol,故D项正确。答案:D11.:在发烟硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。以下说法正确的选项是A.发烟硫酸的摩尔质量为178B.反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为23C.反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为13D.假设反响中消耗2molI2(SO4)3,则电子转移3mol解析:发烟硫酸(H2SO4SO3)的摩尔质量是178gmol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,写出化学方程式并配平:
10、4I2+6I2O5+15H2SO4SO310I2(SO4)3+15H2O,氧化剂I2O5与复原剂I2的物质的量之比为32,B项错误;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反响物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为13,可配平化学方程式:4I2(SO4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与复原产物I2的物质的量之比为31,C项错误;4I2(SO4)3I26e-,D项正确。答案:D12.根据表中信息判断,以下选项错误的选项是反响序号反响物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2F
11、eCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+A.反响的其余产物为H2O和O2B.反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.反响中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱的顺序为Cl2MnBr2解析:Mn元素被复原,故H2O2被氧化,生成O2,A项正确;中溴元素的化合价没有变化,即Cl2只将Fe2+氧化,根据化合价变化可知,Cl2与Fe2+的物质的量之比为12,B项正确;中Mn被复原成Mn2+,故Cl2应为氧化产物,可判断应为Cl-Cl2,生成1molCl2转移2mol电子,C项正确;根据氧化剂的氧化性最强这一规律可判断,氧化性由强到弱的顺序为MnCl2Br2,D项错误。答案:D
12、13.磷酸铝(AlPO4)分子筛是最新研究的催化剂的重要载体,它具有良好的耐热性和耐水性,在酯化反响中有着重要应用。以下有关说法正确的选项是A.磷酸铝易溶于水,也可以用做净水剂B.磷酸铝在酯化反响中可加快反响速率C.磷酸铝与强酸和强碱均可以反响,是两性氧化物D.磷酸铝分子筛呈现多孔构造,而非高致密性构造解析:由题中信息知磷酸铝有耐水性,故它不易溶于水,A项错误;磷酸铝是催化剂的载体,不是催化剂,B项错误;磷酸铝不是氧化物,C项错误。答案:D14.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反响释放出氢气,LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。以下表达错误的选项是A.
13、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作复原剂B.LiAlH4与D2O反响,所得氢气的摩尔质量为4gmol-1C.1molLiAlH4在125时完全分解,转移3mol电子D.LiAlH4与水反响生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2OAl(OH)3+LiOH+4H2解析:由乙醛生成乙醇属于加氢复原过程,故LiAlH4作复原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反响的化学方程式为LiAlH4+4D2OAl(OD)3+LiOD+4HD,故反响所得氢气的摩尔质量为3gmol-1,B项错误;由反响的化学方程式:知1molLiAlH4完全分解转移3mol电子,C项正确;D项正确。答案
14、:B15.某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的假设干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C-、S-,现取两份100mL溶液进展如下实验:.第一份参加足量AgNO3溶液,得枯燥沉淀3.50g;.第二份参加足量BaCl2溶液后,得枯燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的选项是一定存在Mg2+可能存在C-一定存在Cl-可能存在Ba2+一定不存在SA.B.C.D.解析:因该溶液的pH=1,则100mL溶液中含有0.01molH+,溶液中一定没有C-;由可知溶液中一定含有0.01molS-,当然没有Ba2+,在中生成Ag2SO43.12g,而在中生成沉淀3.50g,故一定含有Cl-,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。答案:A第二卷(非选择题共55分)二、非选择题(此题包括6小题,共55分)16.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响,分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环图案,图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交局部由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复以下问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两
