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1、第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素卤素【考纲要求】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一氯及其化合物的性质和应用U知识梳理2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性ClCl(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应:一点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3。,点燃与铜反应：Cu+Cl2=CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2+Cl2=2HCl。现象一燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰,瓶口有白雾.剧烈反应，发生爆炸，瓶口
2、有白雾(3)与还原性无机化合物反应:与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI=2KCl+12。1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大后年1体积水溶解约2体积Cl2与SO2水溶液反应：C12+SOg+2H2O=H2SOj+2HC1。与FeC12溶液反应：C12+2FeC12=2FeC133 .从化合价的角度认识C12的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：C+H2。HC1+HC1O。(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)与烧碱反应:C3+2NaOH=NaC1+NaC1O+H
3、?O。制取漂白粉：2c12+2Ca(OH)g=CaC12+Ca(C1O”+2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(C1O)z、CaC1有效成分是Ca(C1O)go4 .从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系： C12+H2OHC1+HC1O HC1OH+C1O H2OH+OH(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子H2O、C12HC1O;四种离子H、C1、C1O和OH。(3)氯水性质的多重性氧化性生成沉淀不稳定性漂白性二酸性加入AgNO.溶液产生白色沉淀在强光照射F新制以水中有气泡产生使湿相的行色布条或A；团:潸酒褪色使紫色石热溶液先变红后施色新制氯水的
4、多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。加活泼金属,碳酸盐等产生气泡(1)次氯酸酸性崩于球愉用作消毒剂、漂白剂一I盛放值水的试剂瓶不能用橡胶塞I弱酿性7mHCQ/t一见光分解“水的配制叼保存次氯酸见光分解的化学方程式：光照小2HClO=2HCl+O21。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2的稳定性比HC1O理。水解显硼其水解离子方程式：ClO+H2。HClO+OH。与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为+H?O=2HClO+CaCO【深度思考11 .正误判断，正确的打，错误的打“X”(1)过量的铁粉在少量氯气中加热
5、，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()Ca(ClO)2+CO?)()而不是氯气()2 .久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？答案久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。3 .在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质
6、是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。答案最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)z+H2O+CO2=CaCO3J+2HClO,光照人2HClO=2HCl+O2T。解题探究1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是甲无也无色)乙无色港等白色浑浊浅黄绿色浅黄绿色丙AgNO3溶液NaOH溶液水A.B.C.D.2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C12存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12存在
7、C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC1O存在题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是十A.再通入少量氯气，22）减小cC1OB.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱4.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HC1O。25C时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:1.2(1)C12(g)Cl2(aq)Ki=10(2)C12(aq)+H2OHC1O+H+C1K2=103.425C
8、时，将C12缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（）PH过程A.用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好B.Cl2（g）+H2OHClO+H+CIK=104.6C.图中一的变化，两个平衡均向右移动，Cl2（aq）的浓度减小，HClO浓度增大D.图中点所示溶液中饱和氯水恰好与NaOH反应，溶质只有NaCl和NaClO练后反思氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(C1)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐
9、酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配题组三次氯酸盐和其他含氯消毒剂5.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A.该消毒?可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=ClO+CP+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO+H2OHClO+OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+
10、H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO6 .氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）HH：N：Cl：A.氯胺的水解产物为NH20H（羟氨）和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为+1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似7 .二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO2在酸性条件下歧化生成C1O2和NaCl,则n（氧化剂）：n（还原剂）=1：48 .C1O2在
11、强碱性环境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH=C1O3+CIO2+H2OC.可用饱和食盐水除去C1O2中的NH3D.等物质的量的C1O2杀菌效果比C12强L归纳总结1含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HC1O,杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。考点二氯气的实验室制法Ef知识梳理氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。除HCI气体除吸收多余班气发生装置净化装置收集较置尾气吸收装苣反应原理一用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2
12、O7、KC1O3、MnO2等）氧化浓盐酸.一.MnO2+4HC1（侬尸=MnC12+C12T+2H2。一一,一一,，八制备装置类型一固体+液体气体造化方一用饱和食盐水除去HC1气体，再用浓H2SO4除去水蒸气收集方法一向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收一用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,(1封湿润白淀粉-KI试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2封湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口,验满方法观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3内验室制取C12时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满【深度思考11 .正误判断，正确的打，错误的打“X”(1)MnO2与浓盐酸
13、反应制C12的离子方程式：MnO2+4HC1=Mn2+2CL+C12T+2H2O()(2)除去C12中少量HC1气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(3)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸()(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(5)实验室快速制取氯气可以采用高镒酸钾与浓盐酸的反应()(6)用NaOH溶液吸收多余的C12时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()2 .含0.4mo1HC1的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1mo1C12?为什么？3 .下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。t稀NaOH常速D思考装置B、C、D的作用分别是:解题
14、探究题组一氯气制备与性质实验1 .实验室用MnO2和浓盐酸制C12时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气。顺序正确的是()A.B.C.D.2 .某同学用下列装置制备并检验C12的性质。DI芸芸茬-饱和食盐水下列说法正确的是()A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B. n图中：量筒中发生了加成反应C.出图中：发生的反应不是燃烧反应D.IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有C12生成L归纳总结-实验室用MnO2和浓盐酸制取C12时应注意以下四点(1)为了减少制得的C12中HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发。(2)因C浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残
