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1、 教学设计 盐类的水解一.教学目标知识与技能： 1. 通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。 2. 通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。 3. 通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。过程与方法： 1.学生通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律。 2.引导学生培养分析问题的能力。情感态度与价值观： 学生在学习中体验科学探究基本方法，增强自己对化学的兴趣。二.教学重点和教学难点 重点:盐类的水解在生活中的应用。盐溶液呈酸碱性的规律/原因和本质。 难点:盐类的水解涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用.三.教学过程设计1.教学环节设计 创设问题情境：将一个简单的问题和一个演
2、示实验作为问题情境来引课。 提出问题：将演示实验的结果和学生实验的结果作为与学生以前所学知识产生认知冲突的途径来提出问题。解决问题：引导学生积极思考/讨论，整理出结论。2.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.创设问题情境，引入新课。 在前面的学习中我们已经接触了一些酸和碱，我问大家一个问题，所有的酸PH值都小于7，所有的碱PH值都大于7.如果反过来说这个观点又是什么呢?正确吗? 讨论/回答 复习巩固所学知识，使学生进入问题情境。盐溶液中显中性的，也有显碱性的，那么有没有显酸性的？接下来大家看一个演示实验:将两条镁分别加入装有水和氯化铝溶液的烧杯里。 观察，思考。 让学生猜想盐类可能有显
3、酸性的。预测AlCl3溶液显酸性，那么如何验证呢？同学们提到用PH试纸来检验溶液酸碱性的方法，我请一位同学起来说一下具体操作步骤以及注意事项。 思考/回答。 回顾以前所学知识,引发探究。2.提出问题1.按照同学叙述的实验步骤来检测一下几个盐溶液的酸碱性。2.根据生成盐的酸和碱的强弱来把这些盐归归类，并标出酸碱性。3.盐溶解在水里不会电离出氢离子或氢氧根离子，但是为什么强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性？ 通过实验，归纳讨论，得出结论。 1.培养动手能力。 2. 培养科学素养,提高合作能力。3.解决问题1.探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。为什么讨论:为什么强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）显碱
4、性？2.（1）在CH3COONa溶液中存在着哪些物质的电离？溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？ （3）水的电离平衡的移动，对溶液中的c(H+)和c(OH)产生怎样的影响？板书以CH3COONa溶液为例进行分析讨论:(1).为什么强酸弱碱盐（如NH4Cl溶液）显酸性？(2).为什么强酸强碱盐（如NaCl溶液）显中性？总结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。 思考/讨论 学生分组讨论，得出结论。理解盐类水解的实质。 培养学生思考问题的能力。 学生培养独立思考的能力团结合作精神，4.得出规律 盐类的水解: 1.定义 2.实质 让学生感受知识的获得过程是在问题解决中进行的方法。 在已有认识的基础上构建理论知识。课堂小结(略)练习和作业(略)
