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1、精选优质文档-倾情为你奉上实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO 溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验现象原理分析（1）氯化铁溶液与氧化物反应示例：向氯化铁溶液中加CuO调节pH到4，观察现象。（2）氯化铁溶液与镁粉反应探究：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察。（3）KI 溶液和FeCl3溶液反应探究：向5mL 0.1 mol/L KI滴加几滴0.1 mol/L
2、 FeCl3溶液，另取一只试管倒入部分反应后的溶液加入淀粉溶液观察。继续滴加CCl4振荡静置后观察现象；取上层清液，滴加KSCN溶液，观察现象。（4）氯化铁溶液与Na2CO3反应的现象（4）氯化铁溶液与NaHCO3溶液反应的现象（5）氯化铁溶液与Na2SO3溶液和NaHSO3反应的现象 （5）氯化铁溶液与NaHSO3溶液反应的现象他们的现象与（4）为何不同？如何证明你的结论？实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究； 实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液
3、：饱和FeCl3、0.1 molL-1 FeCl3、0.1 molL-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2 实验操作现象重要考点（反应原理）制备Fe(OH)3胶体（1）向20 mL沸水中中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热；Fe3+的鉴别（2）向2 mL0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴NaOH溶液；（3）向2 mL0.1molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液；Fe3+的氧化性（4）向2 mL0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置；一段时间之后，取上层清液，滴加2滴0.1 mol
4、L-1 KSCN溶液；Fe2+的配制（5）取1克FeCl2加适量蒸馏水溶解、振荡，静置后取上层清液；（6）向FeCl2溶液中加适量盐酸，分为3份，备用；Fe2+的鉴别（7）向2 mL FeCl2溶液中滴加0.5 mL NaOH溶液（8）向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液Fe2+还原性（9）再向（4）和（8）中滴加5滴5% H2O2溶液探究实验（10）取褪色后溶液分为三份，一份滴加FeCl3溶液另一份滴加KSCN溶液；一段时间之后，滴加盐酸和BaCl2溶液；取为褪色的溶液分为三份，一份滴加盐酸，滴加BaCl2溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应已知F
5、eCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。实验实验操作步骤实验现象实验目的1 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴溶液呈棕黄色。 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液不显红色。2 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴溶液呈棕黄色。 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴向其中滴加2滴0.1 molL-1 KS
6、CN溶液。溶液显红色 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。3 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 取1 mL饱和碘水，滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。取1 mL饱和碘水，加2 mL 0.1 molL-1 KI溶液再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml
7、O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生 B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN
8、溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化A只有B只有C只有D【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；
9、再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O
10、2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 4（12分）某校化学兴趣小组探究S
11、O2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5 mL重新配制的1 molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，
