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1、绝密启用前必修1一单元检测试卷15*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法中，不正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2. 要将溶解在四氯化碳中的单质碘进行反萃取，下列液体中可用作萃取剂的是()AKOH水溶液 BNaOH酒精溶液C石油醚 D淀粉
2、水溶液3. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口入，上口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是A40 mL 5 mol/L的盐酸B500 mL 1 mol/L的氯化钠溶液C100 mL 3 mol/L的硫酸D250 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液5. 块状试剂应（ ）A.直接手取 B.药匙取 C.镊子取 D.纸槽取6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事
3、先用蒸馏水洗涤过C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容摇匀后，有少量溶液外流7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8. 实验室中配制250mL 020mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（） 9. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A使用容量瓶前应先检
4、查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中10. 将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是（ ）A180克 B200.8克 C230克 D181.8克11. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液 C加热法 D加入一种合适的酸12. 将ag KCl溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A. 0.745B.
5、0.39 C. 39D. 74.513. 下列实验能达到预期目的的是( ) NH4Cl棉花A干燥Cl2 B滴定FeSO4溶液 C测定一定时间内CO2 的体积 D实验室制氨气14. 配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀15. 根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气
6、体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe216. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol117. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)（）A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C
7、22.4ac/(bNA)L D22.4b/(acNA)L18. m g H2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是（）A17/224 B28/224 C34224 D14/22419. (横山桥高级中学2010学年度第一学期期中考试)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O220. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NAC
8、H键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的 数目为NA21. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 若使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B称取胆矾25g，溶解在1L水里C将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L23. 下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（）A摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C
9、1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位24. 现有20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol25. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D126. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
10、A 9g重水所含有的电子数为5NAB 1mol MgCl2中含有离子数为NAC 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA27. 检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（）A先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42B加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO4228. “物质的量浓度相同的溶液”正确的是指（）A溶液的质量相等B每升溶液中溶质的质量相等C相同体积的溶液，其溶质的物质的量相等D每升
11、溶液中溶质的微粒数相等29. 下列说法中，正确的是（）A在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体分子大小决定 B 在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L30. 某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是（）A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KO
12、H可达饱和第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 实验室要求配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A加水
13、时超过刻度线_。B洗涤液未移入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。D定容时俯视刻度线_。评卷人得分三、计算题32. 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：为了测定此盐的钙元素含量，取10 克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 mL二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合包装纸上的要求。33. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。评卷人得分四、推断题34. 已知下列物质有如下图所示的转化关系，水和部分产物已略去。X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料。无色气体A是引起温室效应的主要气体。B、D均为难溶于水的白色固体。高纯度的F是用于制造电脑芯片的一种非金属单质。据此回答下列问题：(1)B的化学式是_，F的名称是_。(2)由X、Y制F的
