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1、高考化学复习备考精品资料专题十六硫及其化合物高考试题考点一 硫及其氧化物环境污染与保护1.(2013年四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析:二氧化硫有毒,工业上常用于漂白纸浆、丝、麻等材料或产品,不能用于食品增白,A错误;葡萄糖可转化合成葡萄糖酸钙,B正确;聚乙烯塑料无毒无害,可用作食品包装,C正确;次氯酸钠可吸收空气中的CO2,反应生成有强氧化性、漂白性的次氯酸,用于环境的消毒杀菌,D正确。答案:A2.(2013年上海化学,7,3分
2、)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析:将SO2通入BaCl2溶液中,只发生反应:SO2+H2OH2SO3,不会产生沉淀,此时若再通入H2S则发生反应:2H2S+H2SO33H2O+3S;若通入Cl2,则发生反应:H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,故A、D项X、Y满足题意。将NH3通入BaCl2溶液中只发生反应NH3+H2ONH3H2O,无沉淀生成,若再通入CO2,则:CO2+2NH3H2O(NH4)2CO3+H2O,
3、(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3+2NH4Cl,故C项X、Y满足题意。答案:B3.(2012年广东理综,12,4分)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析:A.漂白是指有机质颜色褪去,SO2使溴水褪色,是利用SO2的还原性,不是漂白性。B.SiO2不具有导电性,但用SiO2所制成的玻璃纤维对光具有全反射性,常用于光纤通讯。C.浓H2SO4干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用浓H2SO4的强
4、氧化性。D.Fe3+具有强氧化性,可以发生反应:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,所以D正确。答案:D4.(2012年海南化学,6,2分)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是S浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析:题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H2OH+OH-,依据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),可知B错误;氧化性酸如硝酸
5、、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误;向上述溶液加入过量NaOH可得到Na2SO3,无NaHSO3。D错误。答案:A5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析:上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量,进而控制生成SO2的量,A正确;SO2的检验用品红溶液,B正确;过量SO2可用NaOH溶液吸收,C正确;由于浓硫酸过量,而浓H2SO
6、4遇水会放出大量热量,要确认CuSO4生成,应取中溶液少许倒入水中并搅拌,并观察颜色,D错误。答案:D6.(2010年海南化学,1,2分)下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷解析:二氧化硫可形成酸雨,氟氯代烃破坏臭氧层,二氧化碳、甲烷是温室气体,所以只有A项符合。能形成酸雨的物质还有氮的氧化物,NO、NO2等。答案:A7.(2011年江苏化学, 16,12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平
7、衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、 。(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 。该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。解析:工艺流程中的主要反应有:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,Fe2O3用盐酸溶解:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,若硫铁矿未完全燃烧转化为Fe2O3,则此时滤液中含有Fe2+,用Cl2将Fe2+氧化:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;将FeCl3溶液蒸发结晶时,保证酸性环境,防止FeCl3水解。过程中产生的尾气中含有Cl2、
8、HCl,可用碱液吸收。答案:(1)SO2+NaOHNaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl8.(2011年北京理综,27,15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未
9、发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是 。(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。解析:(2)SO2进
10、入C中,在酸性条件下N将SO2氧化成S,所以C中的沉淀是BaSO4。(3)N将SO2氧化成S的同时,本身被还原成NO,NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。(4)甲认为是空气参与了反应,要证明这个问题需要将装置中的空气排走;乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的,两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同,白雾的量多于O2的量。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验,通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应),B中无沉淀,证明了SO2不与BaCl2发生反应。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)BaSO4还
11、原(3)2NO+O22NO2(4)通N2一段时间,排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲:S+BaSO4,乙:2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀9.(2010年新课标全国理综,27,15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为 ;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为 ;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆
12、性,请写出实验操作及现象 ;(4)尾气可采用溶液吸收。解析:(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等,反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。(2)SO2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO2又具有氧化性,当SO2气体通入Na2S溶液中时,SO2与S2-发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。(3)SO2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了该反应的可逆性。(4)SO2有毒,泄漏到空气中会污染环境,通常用NaOH溶液吸收
13、SO2气体。答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH考点二 硫酸硫酸盐1.(2011年上海化学,6,3分)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性 C.强氧化性D.吸水性解析:浓H2SO4首先吸收蔗糖中的水分,表现吸水性,然后使蔗糖碳化,生成蜂窝状的黑色固体碳(脱水性),同时有刺激性气味的气体(SO2)产生C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O表现强氧化性答案:A2.(双选题)(2011年广东理综,23,6分)下列实验现象预测正确的是()A.实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B
