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1、神州智达2016届高三诊断性大联考（一）化学部分答案及解析78910111213DCBDBCA【解析】7、苯不与溴水反应，所以A错；石油分馏为物理变化，得不到苯，B错；有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，C错；乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，D正确。8、A中向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，可能是AgNO3与NaI发生复分解反应得到AgI，无法说明Ksp（AgCl） Ksp（AgI），A错；向稀硝酸中加入过量的铁粉，铁粉被硝酸氧化为Fe3+，但是Fe3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe3+= 3Fe2+，所以再滴加KSCN溶液无现象，不能说明氧
2、化性：Fe3+HNO3，B错；向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应NaBr+Cl2= NaCl + Br2，加入的苯萃取Br2使溶液上层呈橙红色，所以还原性：Br - Cl - ，C正确。加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，这是NH4Cl的分解所致，而不是升华，D错。9、向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧化性，I - 有强还原性，二者可发生氧化还原反应，所以方程式为：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+3H2O+I2，A错；将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al（OH）3
3、+Al3+，B正确；向次氯酸钙溶液通入SO2，发生氧化还原反应，方程式为：Ca2+2ClO+2SO2+H2O=CaSO4+ SO42+2 Cl+4H+，C错；0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA-能完全电离，与NaOH溶液反应的方程式为：H+OH=H2O，D错。10、100 mL、1 molL-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.1NA，A错；足量Fe与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.2 NA，B错；在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA或2NA，C错；2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体为0.1mol，含分子数为
4、0.1NA，D正确。11、由题中信息可知，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al。A中两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，A正确；工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al， B错误； M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，C正确；Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，D正确。12、A图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，A错；MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解，B错；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导
5、致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，稀释倍数应100，C正确；D反应为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，D错。13、正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VPnI2+2Li+2e-=P2VP（n-1）I2+2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，B错；聚2-乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2-乙烯吡啶的复合物能导电，C错；该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，D错。26（14分）【答案】(1)CuO (2分)，473-673K
6、(2分) (2)蒸发浓缩 (1分)，冷却结晶 (1分) (3)D (2分)(4)c(NO2-) c (Na+) c (H+) c (OH-) (2分)(5)当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成 (2分)；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差。）(2分，两种答法任选其一都可，其他合理答案也可)【解析】(1)从溶液I中析出的固体混合物A为AgNO3和Cu(NO3)2，黑色固体D为Cu(NO3)2分解生成的CuO。加热温度应控制在能使Cu(NO3)2分解而不使AgNO3分解的范围，根
7、据二者的分解温度，故选择473-673K。(2)由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体，主要操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。(3)常温下将0.1 molL-1 NaOH溶液与0.2 molL-1 HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2，由于常温时Ka(HNO2)=4.910-4，故Kh(NO2-)=2.010-11，即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(NO2-) c (Na+) c (H+) c (OH-)。(4
8、) 含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu(OH)2，为提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag2O。(5)根据Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.210-12，向含有Cl-和CrO42-的溶液中逐滴加入AgNO3时，Cl-先生成沉淀。，当滴入最后一滴AgNO3后，有砖红色沉淀生成。K2CrO4溶液为黄色，浓度过大使得溶液呈黄色，将影响对滴定终点现象的判断（另，K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定终点判断造成误差）27（14分）【答案】 (1)3Na2O2+
9、2Cr3+4OH-=6Na+2CrO42-+2H2O (2分) 573-673K(2)I bcedaagf(2分)；防止空气中的CO2和H2O进入A装置(2分)2Na2O +O2=2Na2O2(1分，条件不扣分) NH4+Al3+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3(2分)II Na、Na2O2(各1分，共2分) 猜想实验设计现象与结论剩余气体为H2（1分)将b中剩余气体通过灼热的氧化铜(1分)若看到黑色固体变红，证明此猜想正确，反之则不正确。(1分)（或：猜想实验设计现象与结论剩余气体为O2（1分)将b中剩余气体通过灼热的铜网(1分)若看到红色固体变黑，证明此猜想正确，反之则不正确。(1分
10、)其它合理答案也可）【解析】(1)由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42-，由此写出离子方程式。(2) I由左至右分别为装置B(除去空气中的CO2)装置C(除去气体中的H2O，防止其与Na反应)装置A(制备Na2O2)装置D(防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质)，气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出，干燥管气体粗口进细口出，综上，仪器接口顺序为bcedaagf。根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453473K之间，钠即被氧化为573-673KNa2O；进而增加空气流量并迅速提
11、高温度至573673K，可制得Na2O2。”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为2Na2O +O2=2Na2O2有Na元素的守恒，2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n(NaOH)= 0.1 mol ，所加NH4Al(SO4)2溶液中n(NH4Al(SO4)2)= 0.025 mol，故反应的离子方程式为NH4+Al3+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3II 将反应后固体溶于水后生成气体，且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5，说明气体由H2和O2组成。因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物，所以反应后固体一定有Na、Na2O2，可能有Na2O。高温b中剩余气体可能为
12、H2或O2，可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验，现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑。28. (15分) 【答案】(1)4HCN+7O2=4CO2+4NO+2H2O(2分) (2)a+2b+c(2分)(3) (2分) 0.003mol/(Lmin) (2分)，80%(2分)，下方(1分)(4)2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O(2分)，448(2分)【解析】(1)根据题意可以写出此步氧化还原方程式。(2)根据盖斯定律可知，将+2+可得反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，所以H=(a+2b+c)kJ/mol(3) 化学平衡表达式为由图，5min时，P/P0=
13、0.925，根据阿伏伽德罗定律推论，同温和同体积时P/P0=n/n02NO (g) + 2CO (g) N2 (g) + 2CO2 (g) 初始 0.1mol 0.3mol变化 2x mol 2x mol x mol 2x mol5min (0.1-2x) mol (0.3-2x) mol x mol 2x mol 0.4 / (0.4-x) = 0.925 ， x = 0.03 molv(N2) = 0.03 mol / ( 2 L 5 min) = 0.003 mol/(Lmin)同理， 2NO (g) + 2CO (g) N2 (g) + 2CO2 (g) 初始 0.1mol 0.3mo
14、l变化 2xmol 2xmol xmol 2xmol平衡 (0.1-2x) mol (0.3-2x) mol xmol 2xmol 0.4 / (0.4-x) = 0.9 ， x= 0.04 mol ，(NO) = 0.08/0.10 = 80%13min时向容器中再充入0.06 mol CO，若平衡不移动，容器内压强(P)与起始压强(P0)的比值P/ P0= n/n0=(0.4-0.04+0.06)/0.4=0.42/0.4=1.05。由于充入CO后增大了反应物的浓度，所以平衡向气体物质的量减少的方向移动，再次平衡后容器内气体物质的量必然少于0.42，所以此时P/ P01.05即在A点的下方
15、。(4)由图可知，阴极区通入液体主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O。若通电一段时间后阴极区n(SO32-)减少了0.1 mol，此过程转移0.1mol e-；由于NO吸收转化后的主要产物为NH4+，NO NH4+ 5 e-，若电路中转移转移0.1mol e-，消耗NO 0.02mol，标准状况下体积为448mL。36. (15分)【答案】(1)bc (2分，各1分) (2)d (1分) (3)混凝沉淀过滤杀菌消毒 (2分，其余答法不得分)(4)清洗废铁屑表面的油污 (2分) ； 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (2分)10NaOH+3Cl2+2F
