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1、名校精品资料-化学第二节 共价键与分子的空间构型第1课时 一些典型分子的空间构型(时间：30分钟)考查点一一些典型分子的空间构型1下列分子中键角最小的是 ()。AH2O BCO2 CBF3 DCH4解析四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180，其次为平面三角形分子BF3，键角为120，再次为正四面体形分子CH4，键角为、109.5，最小的是V形分子H2O，由于其分子中存在着未成键的2对孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，使键角从109.5被压缩到104.5。答案A2下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ()。ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DN
2、H3、HCl解析此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O=C=O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。答案B考查点二杂化轨道理论3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是 ()。A平面四边形 B四面体形C四角锥形 D平面三角形解析sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型应为四面体形，例如CH4、CF4等。答案B4下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 ()。AC2H2 BC2H4CC3H8 DCO2解析A项C2H2中的碳原子采取sp1杂化，B项C2H4中的碳原
3、子采取sp2杂化，C项C3H8中的碳原子采取sp3杂化，D项CO2中的碳原子采取sp1杂化。答案B5(2011宁夏石嘴山高二检测)如图在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()。Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成 的键解析乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个键，未杂化的2p轨道形成键。答案A6下列关于CH3CH=CHCCCF3分子结构的叙述中，正确的是()。6个碳原子可能都在一条直线上
4、6个碳原子不可能都在同一条直线上6个碳原子可能都在同一平面上6个碳原子不可能都在同一平面上A B C D解析键上的原子都在同一平面上，CC上的原子都在同一条直线上，所以分子中的6个碳原子为如下关系：6个碳原子不可能共线，但可能在同一个平面上。答案B考查点三苯分子的结构与性质7苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是 ()。A分子中不存在键B分子中存在6电子大键，结构稳定C分子是平面结构D分子中只存在键解析苯分子中碳碳原子之间的键不是单纯的单键或双键，而是介于单、双键之间的独特的键，即存在6个电子的大键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，也不能与溴水反应褪色，所以选B。答案B8下列分子的空
5、间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()。BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D解析sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形杂化轨道，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的C原子为sp1杂化；NH3中N原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。答案A9ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO空间的构型是_；ClO2空间的构型是_；ClO3空间的构型是_；ClO4空间的构型是_。解析ClO的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都
6、为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4(NH4)。答案直线形V形三角锥形正四面体10在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个_，生成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有_，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。解析NH3中N原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，但NH3分子空间构型不是正四面体，而是三角锥形，是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子。答案sp3杂化轨道33一对孤对电子11随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料
7、经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式： _ _ 。(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)，CO分子的结构式可表示成_。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)N2CNCOCH4、CH3OH12试回答下列问题：(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43_；CS2_。(2)有两种活性反
8、应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_；B：_。(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(用编号填写)HCNSiF4SCl2CO32H3O解析(1)PO43离子的空间构型为正四面体形；CS2分子的空间构型与CO2一样，为直线形。(2)含有1个碳原子和3个氢原子的平面形结构的微粒应该是CH3，中心碳原子采取sp2杂化。含有1个碳原子和3个氢原子三角锥形结构的微粒应该是CH3，中心碳原子采取sp3杂化。(3)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F构成的中性分子中，平面形分子为BF3，三角锥形分子为NF3，四面体形分子为CF4。(4)HCN为直线形分子(中心碳原子采取sp1杂化)，键角180；SiF4为正四面体结构，键角为109.5；SCl2为V形结构，键角接近90；CO32为平面形结构，键角120；H3O为三角锥形结构，小于109.5，但大于90。所以键角由大到小顺序排列为。答案(1)正四面体形直线形(2)CH3CH3(3)BF3NF3CF4(4)
