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1、江西赣中南五校第二学期高三第二次段考化学试卷注意:本卷共三大题，分试题卷和答题卷，考生一律在试题卷上作答。考试时间90分钟，满分0分。一、选择题。在每题所给的A、B、C及D四个选项中，只有一种选项最符合题意,每题分值为3分,共48分。1、用NA表达阿伏伽德罗常数,下列有关说法对的的是( ）lol OH一中具有9 A个电子 B. 46g NO2和N2O混合物中所含原子数目为3N C常温常压下50g4的乙醇溶液中,所含氧原子数目为. 5 D.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反映,电子转移数目不不小于3NA2、第十一届中国国际环保展览暨会议于6月3日至6日在北京举办。海外展商有涉及美国、法国的3个国家
2、和地区。大会的主题是“节能减排,和谐发展。”你觉得下列行为中有悖于这一主题的是（ )A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化解决，提高煤的综合运用效率研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的迅速发展D实现资源的“”运用观,即:减少资源消耗（Ruce)、增长资源的反复使用(Rese)、资源的循环再生(Recycle)、将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaO溶液。生成 Al（OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法对的的是 （ ) A盐酸与铝片反映后,盐酸尚有剩余 B.图中B点之前发生的离子
3、反映为 C.B段消耗的NO体积与BC段消耗的N 0H体积比: 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等4. 下列物质中不能用化合反映的措施制得的是（ ）SiO2H2SiO3 NaO2Al(OH）Cl3CaiO3. B C. D.和5. 、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于持续的四个主族，电子层数之和为0,四种原子中原子的半径最大。下列说法对的的是( ）A四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不也许为18CX、的最高价氧化物相应的水化物之间能两两反映D工业上获得X、Y单质的措施重要是电解其熔融的氯化物6 已知还原性:ClBrFe2+Ic（O)
4、,也许对的的关系是（ )A.c（Na+)+c(H+)=c（HB）2c（B）.溶液的H=1.c（H+)c(OH）014Dc(Na+）=(H2B）+c(HB）9. F6是一种优良的绝缘气体，分子构造中只存在S-F键。已知：molS()转化为气态硫原子吸取能量28kJ,断裂1molF、S-键需吸取的能量分别为60kJ、330kJ。则（s)3F2（g)F6()的反映热H为( ）A.17k/mol B120kJ/molC450kJ/lD+43kJ/mo1. 对有关NaCO和NaCl混合溶液的论述对的的是( )该溶液中，H、NH4+、SO2、r可以大量共存B该溶液中,K+、O、S2、NO3能大量共存.向该
5、溶液中滴入少量FSO4溶液,离子方程式为：F2+ClO+2H+l+2Fe+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2,转移电子约为602102个11 氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来拟定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（)丙烷 B.新戊烷 C.正丁烷 D异丁烷. 有某温度下KC饱和溶液m1g,溶质质量分数为%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出Kl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、2g和2%表达,分析对的的是( ）A原条件下KCl的溶解度不不小于1gB.11%m=m22%C.1一定不小于2D.m12m3.
6、工业废气中氮氧化物是重要污染物,为了治理污染,常通入3，发生反映NOxNHN+H2O来治理污染.既有O、的混合气体 L,用同温同压下3 LNH3使其正好完全转化为N2，则混合气体中NO、2的物质的量之比为( ) .3 D144 下列实验现象与结论不一致的是( )实验操作(或设计）实验现象结论A等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反映,排水法收集气体HA放出的氢气多且反映速率快酸性：HB HA以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极相似温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反映粉状大理石产气愤泡更快反映速率：粉状大理石块状大理石向盛有1滴0.moL-1AgN溶液的
7、试管中滴加0 lL1NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀K(AgCl） Ks（g)5. 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1，-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数不小于9的硫酸，而前者不能。运用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充足搅拌,用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的措施是( )A.蒸发浓缩结晶B向滤液中加水后过滤C.用碳酸钠溶液解决滤液D.将滤液缓缓加入水中1 下图所示的实验,能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能证
8、明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度不小于Ag2S填空题7. (10分）有一包白色固体粉末，由N2S4、CaCO3、Cl、Cl、uSO中的三种物质构成，取样进行如下实验:I.取少量白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液；II向中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解,并生产无色气体。(1)则原混合物中一定不存在，一定存在。(2）实验中发生反映的化学方程式:。(3)设计实验进一步拟定混合物的构成,简述实验环节、现象和结论。1. (16分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH和2，电解质为KO溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串
9、联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反映分别为_、_。(2）闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生，其中电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反映方程式为_；()若每个电池甲烷通入量为L(原则状况），且反映完全,则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.510C m1，列式计算）,最多能产生的氯气体积为_L(原则状况)。三：实验题19(16分）工业上用菱锰矿(MnO3）含Fe3、Si、Cu2（H)CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHM(）2(OH）Fe(OH)3C()2开始沉淀时8.36.
10、32.74完全沉淀时88.33.767注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答问题:(1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,重要目的是。盐酸溶解nO3的化学方程式是。(2)向溶液1中加入双氧水时，反映的离子方程式是。(3）滤液中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+，反映的离子方程式是。(4)将MnCl2转化为的一种措施是氧化法。其具体做法是用酸化的NaCO3溶液将MCl2氧化,该反映的离子方程式为：Mn2+Cl3+_。(5)将MnC2转化为MnO2的另一种措施是电解法。生成MnO2的电极反映式是。若直接电解MCl2溶液,生成MnO2的同步会产生少量Cl2。检查Cl2的操作是。若在上
11、述Mn2溶液中加入一定量的n(N3)粉末，则无Cl2产生。其因素是。2. (1分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯,反映温度为80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检查产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。(1）仪器的名称为 。()用化学反映方程式表达上述制备乙烯的原理 。（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热,在实验过程中2O5与乙醇能发生作用，因反映用量的不同，会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反映生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用构造式表达为） 。（4）该装置中还缺一种必备仪器,该仪器为 。某同窗觉得虽然添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密,仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置,其理由为 。五所重点中学第二次段考化学答案：B AD 610：A B D1115:B B D16：B17.（)CuSO4(2分) CCKCl(2分)(2)CaO+ 2Hl= Ca2+CO2+ 2（3分)（3)用试管取适量I过滤得到
