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1、一、 溶液以及溶解度的有关计算1.（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）二、 炼铁的有关计算1（2013黑龙江哈尔滨）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶若向a
2、g含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 ；（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 ；（3）a的数值为 ；（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是 。2（2012成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。(1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少
3、？(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。3.（2012青岛市）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_（
4、不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。4.（2012义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）三、化学方程式的运用计算1、化学方程式的直接计算1.（2013济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将
5、每次实验中装置B的质量变化记录于下表 第一次第二次第三次平均值B装置增加的质量2.172.222.212.20分析上面实验与数据后回答；（1）第一次实验测得数据较低的原因是 第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去 ；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 克Na+，O2-（2）（2012济宁）我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少
6、了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ; (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因? 2、实验与化学方程式计算综合运用1.（2013山东济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰
7、水充分混合，恰好完全反应则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2. （2014济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：较为满意，把计算推断的过程前置更好。请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。3、图表与化学方程式计算1.（2013江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成
8、环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：(I)反应生成C02气体的质量是 g；(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10一20的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?2（2013山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液
9、的pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。3.（2012肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。4（2012绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数
10、为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克（3）图象中的a点数值是 （4）废液中含有的溶质是 （写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？4、利用质量差值计算1（2013辽宁沈阳）为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。请计算：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多
11、少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？2（2013内蒙古呼号和特）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液试计算（写出必要的计算过程）：（1）反应后产生气体的质量。（2）原混合物中氯元素的质量分数。（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。5.热点与化学的联系1（2013浙江杭州）长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是
12、其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份。（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（Hl； N14； S32； 016； Ba137）（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）已知：NH4 NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 的质
13、量。2.（2012桂林市）（10分）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O请通过计算回答：（1）a = ；b = ；d = 。（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)3.（2012.年烟台市）（3分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138。（国家标准GB57492006生活饮用水卫生标准中镉的含量标准为Cd0.005/L。镉的相对原子质量为112） www. xkb1 .com回答下列问题：（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_；（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。6.分段实验的
