《山东省德州市跃华学校2015-2016学年高二化学上学期10月月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市跃华学校2015-2016学年高二化学上学期10月月考试卷含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年山东省德州市跃华学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法中，正确的是( )A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量21mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是( )A
2、abBa=bCabD无法确定3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A
3、逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生7如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )AABBCCDD8纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2A
4、g+2OH下列说法正确的是( )A溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是( )A N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g
5、）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol110下列叙述正确的是( )A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变11如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是( )A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2C烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H2D乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红12如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等
6、的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是( )A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低13把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是( )A和B和C和D和14最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图，
7、已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为( )A441kJmol1B+441kJmol1C882kJmol1D+882kJmol115已知：H2O（g）=H2O（l）H1=Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ( )AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3D1.5
8、Q10.5Q2+0.5Q3二、填空题（31分）16由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_17下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_18钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀在空气酸度不大的环境中，其负极是_，负极反应式为_；正极是_，正极反应式为_19（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解
9、池中X极上的电极反应式为_Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_该反应的总反应方程式是：_（2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用_溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_Y电极的材料是_，电极反应式是_三、实验题（24分）2050ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50mo
10、lL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会_；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）21高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是_（2）放电时，正极发生_（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）
11、2，则正极反应为_（3）放电时，_（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强22如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_，B极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_2015-2016学年山东省德州市跃华学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法中，正确的是( )A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质
12、变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒；B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量
13、的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成21mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是( )AabBa=bCabD无法确定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=18.39kJ/mol，根据H与a、b的关系判断解答：解：已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=a kJ/mol（a
