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1、 2003年物理化学试卷（C） 一. 填空题（每空1分 共20分）1. 1摩尔某单相纯物质在恒压、无非体积功的条件下摩尔焓随温度的变化率 ( Hm / T)p=( ) 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓 cHm (石墨)= fH m ( )3. 任意不可逆循环过程的热温商之和，即 (dQ/T)不可逆（ ）0。 4.使用凝固点降低公式 Tf =kf bB 时应满足一个条件，即析出的固体应为（ ）5. 温度T下的理想稀溶液中，溶剂A的化学势 A =( ) 6. NH4 CL(s)在真空容器中发生下列分解反应并达到平衡 NH4 Cl(s) = NH3 (g) + HCL(g)则该反应系统
2、的相数 P = ( ); 组分数 C= ( ); 自由度数 F=( )。7. 在电化学中凡能进行氧化反应的电极皆称为（ ）极。8. 物理吸附的作用力是（）；化学吸附的作用力是（）。.在一定温度和压力下，任何气体在固体表面上发生吸附作用的焓变 H( )0。10.在一定温度和压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，必然引起液体表面张力（）。11.临界胶束浓度是指形成一定形状的胶束所需（ ）的最低浓度。12.高度分散的多相性和热力学（ ）性是胶体系统的主要特征。13.溶胶的四种电动现象是（ ） 14.憎液溶胶能相对稳定存在的三个原因是（ ）、（ ）和（ ）。15.使溶胶发生明显聚沉所需电解质的（ ）浓度
3、称为该电解质的聚沉二. 简答题（每题5分 共10分）1. 在干燥的条件下叠放在一起的两块光滑的玻璃很容易分开。若在两者之间放些水（水能润湿玻璃）再使之分开就很费力。请用附加压力的知识加以解释。 2. 温度为 T1压力为P1的1摩尔理想气体分别经绝热可逆和绝热不可逆膨胀达到同一压力的终态。这两个终态是否相同？为什麽？三.计算题 （共60分）1. 试求反应 CH3COOH (g) -CH4 (g) + CO2 (g) 在320K时的标准摩尔反应焓 Hm(320K)。已知数据如下： 数据符号物质 f Hm (298K)/kJ mol Cp,m /J mol KCH (g) - 74.81 37.7
4、CO (g) - 393.51 31.4 CH COOH (g) - 432.2 52.3 2. 4摩尔某理想气体其 Cv,m=2.5R，求下列过程的Q、 H 和 S。（9分）4mol理想气体P =600kPaT =500K4mol理想气体PT =700K3. 298.15K、101.325kPa下1摩尔过冷水蒸气变为298.15K、101.325kPa的液态水。(1). 画方块图设计可逆相变过程；(2) 求此过程的 G；(3) 说明 G可否用来判断过程的自发性。4. 某反应在600K与620K时的标准平衡常数K 与K 分别为1*10 和5*10 。计算此温度范围内反应的 H 。假设 H 可视
5、为常数。（8分）5. 写出原电池 Ag AgCl(s) KCl Hg Cl (s) Hg 的当Z=1时的电极反应和电池反应。已知25时此电池反应的标准摩尔反应焓 H =5435 J/mol ，标准摩尔反应熵 S =33.15J/K mol，求此电池的标准电动势E 和电动势E。 (12分)6. 在300K，初压分别为10132.5Pa和101325Pa时HI(g)分解成H (g)和I (g)的半衰期分别为135min和13.5min。求此反应的级数n和速率常数k(HI)。 （8分）三. 相图题 （10分）下面左图为二组分固态完全不互溶系统的固-液平衡相图。1.指出各相区的平衡相；2.在相图右面的
6、坐标系中绘出状态为a和b的系统步冷曲线的示意图。 abTT/KA X BT/min重考物理化学试卷05年7月 姓名 学号 一填空（20分）1. 一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓 cHqm(石墨)=fHqm ( )2. 某理想气体经绝热恒外压压缩，U 0，H 0 （选填：，=，0，反应的rCp0，则当温度T298K时，该反应的rHmq 0。（选填： ，=，=，）7. 在电化学中凡能进行氧化反应的电极皆称为（ ）极。8. 憎液溶胶的动电现象包括 、 、 和 。9. 在胶体系统中动电电势等于零的状态称为 态。10. 在电化学中凡能进行氧化反应的电极皆称为（ ）极。11. 在一抽空的容器中放入过
7、量的NH4Cl(s)，加热时发生下述反应并达到平衡： NH4Cl(s) =NH3(g) +HCl(g)则该系统的组分数C= ，自由度数F= 12. 在一定温度下，发生变化的隔离系统，其总熵( )。（选填：A.不变 B.可能增大或减小 C.总是减小 D.总是增大）13. 在有纯态凝聚相参加的理想气体反应中， 的平衡压力商等于标准平衡常数，其中不出现 .二.判断正误（10分）1. 标准态下反应 C(金刚石) + O2(g) CO2(g) 对应的焓变是CO2(g)的标准摩尔生成焓。( )2. 熵的定义式为.( ) 3. 只有广延性质才有偏摩尔量。（ ）4. 饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物
8、成气-液平衡时，两相的组成并不相同，易挥发性组分在液相中的相对含量大于它在气相中的相对含量。（ ）5. 对于没有气相存在，只由液相和固相形成的凝聚系统来说，自由度数F=C-P+1。（ ）6. 热不能完全转化为功.（ ）7. 气体的标准态是标准压力下纯气体状态。（ ）8. 定压摩尔热容CP,m是1mol物质在恒压下仅因温度升高1所需要的热。（ ）9. 热力学可逆过程是指在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。（ ）10. 内能和焓都只是温度的函数。（ ）三.简答题（10分）1. 在什么条件下吉布斯函数判据G0可用来判断过程的自发性？2. 在什么条件下才可应用Tf=KfbB求溶剂的凝固点降低？四.计
9、算题（50分）1. 1mol273.15K,101.325KPa的理想气体经一可逆过程，体积增大一倍，DH=2092J，Q=1674J，已知气体的热容Cvm=1.5R，（1）计算终态的温度、压力、过程的功和DU（2）若气体经等温、等容两步可逆变化过程达到上述相同的终态，试计算DU、DH、Q及W（13分）2. 在T=350K，体积恒定的一级反应，2A（g）? P（表示产物）反应进行10min时，A（g）反应掉30%，求反应的速率常数KA及反应掉50%所需的时间为若干？（5分）3. 4. 1.22 10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg乙醇后，使乙醇的沸点升高了1.13 K，若将1.22 10-2
10、 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中，则苯的沸点升高1.36 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明什么问题？已知KB(乙醇)=1.19Kmol-1 KB(苯)=2.60Kmol-1。（10分）5 写出原电池 Ag AgCl(s) KCl Hg2Cl2 (s) Hg 的当Z=1时的电极反应和电池反应。已知25时此电池反应的标准摩尔反应焓rHqm=5435 Jmol-1，标准摩尔反应熵rSqm =33.15JK-1.mol-1，求此电池25的标准电动势Eq和电动势E。 (12分)6. 已知在273.15K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8dm3kg-1,若CHCl3的分压力为13.375kPa,其平衡吸附量为82.5 dm3kg-1,求：(1) 兰格缪尔吸附等温式中的b值;(2) CHCl3的分压力为6.6672 kPa时,平衡吸附量为若干?(10分)五.相图题（10分）画出二组分真实液态混合物对拉乌尔定律具有最大正偏差的液态完全互溶系统的气液平衡的温度组成图（示意图）。已知PAPB,恒沸物的组成XB=0.6，并标出各区域的相态。
