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1、广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期静校训练试题（7）7古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8（2016全国I 8）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9（2016上海19）已知：SO3
2、2-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.可能含有SO32- D.肯定含有NH4+10（2016海南11）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A由反应的H=E5E2 B由反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率11茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。 下列说法正确的是( )AX难溶于乙醇
3、 B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1212下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+Cu2+ 2Na+B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O13（2016江苏13）根据下列实验操作和现象所得到的结论
4、正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的弱B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4） Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强14写出下列离子方程式。（1）过量的SO2通入NaOH溶液中： （2）Fe
5、(NO3)3溶液中加入过量HI溶液： （3）NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： （4）NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 28（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是_ （用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，则该反应的H _kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是_ 。（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO
6、2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。图3 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N
7、2O4) _ kPa，列式计算平衡常数Kp_ 。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 100kPa、25时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为_mL。 （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_（填“变深”或“变浅”），原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡静校7（9月15日）7、 C 8、A 9、B 10、C 11、B 12、D 13、C 14、（1）SO2 + OH-
8、 = HSO3-（2）Fe3+ +3NO3- +12H+ +10I-=Fe2+ +5I2+6H2O+3NO（3）2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O（4）Ba2+ + 2OH- + 2HCO3 -= 2H2O +BaCO3 +CO32-28（15分）（1）N2+3H22NH3（1分） （2）+180（1分） N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1分） （3）B（2分）66.7%（1分） 66.7（1分） 0.06(kPa)1p(N2O4)p2(NO2)100kPa66.7% 100kPa（166.7%） 2 （2分）0.6V（2分）（4）变浅（1分）活塞固定时2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。（3分）3
