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1、2023高一化学必修一知识点总结1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）;金属单质（如铁、汞等）;稀有气体等。（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在_年提出了科学的原子论。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分
2、子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。（2）最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质（1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水
3、分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同（1）都是构成物质的基本粒子（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同（4）都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
4、2023高一化学必修一知识点总结（二）1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl23.不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成：H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热6.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照.7.苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件-Fe作催化剂（2）浓硝酸：50-60水浴（3）浓硫
5、酸：70-80水浴8.卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸9.乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解：无机酸或碱催化6.酚与1）浓溴水2）浓硝酸四、能发生加成反应的物质2023高一化学必修一知识点总结（三）1、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多
6、卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch
7、3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烃（ch3ch2br）、醇钠（ch3ch2ona）、酚钠（c6h5ona）、羧酸盐（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖
8、、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（c6h10o5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。2023高一化学必修一知识点总结（四）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4
9、.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同5.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+O22CO还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6.化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定，易分解3）
10、能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）5）、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料6）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。7.二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22）选用和制氢气相同的发生装置4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰第2页共2页
