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1、【实 验二】 胶 体 的 制 备 及 性 质一、实验目的：1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2、实验探究胶体的重要性质一一丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。二、实验用品：1. 实验药品：FeCl3饱和溶液、CUSO4溶液、泥水、1mol/L HCl溶液、水玻璃(NaSiO3的水溶液)、蒸馏水、U形管、0.01mol/L KNO3溶液、MgSO4溶液2. 实验仪器：铁架台(配铁圈)、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨电极三、实验步骤与方法：(1) 胶体的制备:实验步骤
2、实验现象结论、解释或化学方程 式1、制备Fe(OH) 3胶体：在 洁净的小烧杯里加入约50 mL 蒸馏水，加热至微沸，然后向 沸水中逐滴加入1 mL FeCl3饱FeCl3饱和溶液呈色Fe(OH)3胶体呈色制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为和溶液，不断振荡，(但不能用 玻璃棒搅拌，并不宜使液体沸 腾时间太长，以免生成沉淀)， 继续煮沸直到液体呈深红褐 色，停止加热。2、制取硅酸(H2SiO3)溶 液：在一个大试管里装入 5 10mL、1mol/L盐酸并加入1mL 的水玻璃，然后用力振荡，即 得硅酸的胶体。硅酸胶体呈色制备硅酸胶体的化学方程式为(2)胶体的性质:1、Fe(OH) 3 胶体、Cu
3、SO4 溶 液和泥水的外观比较：另取 两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观 察比较Fe(OH) 3胶体、CuSO4 溶液和泥水。Fe(OH) 3 胶体、CuSO4溶液都是的液体，泥水是的液体。静置，的分散质会下沉。Fe(OH) 3 胶体和 CuSO4 溶液在外观 上。三种分散系中最不稳 定的是，分散质粒子最大的是。2、Fe(OH)3胶体、泥水的过 滤(按“实验1-1”中过滤的 装置和操作方法)：将Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观 察现象。过滤后的滤纸上：Fe(OH)胶体Fe(OH)3胶体的分散质粒 子透过滤纸孔隙，泥水的分散质不能。这说 明胶体和浊液中分
4、散质 粒子的大小顺序是3，泥水。3、丁达尔效应：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH) 3胶体的 烧杯置于暗处，分别用激光笔 照射烧杯中的液体，在与光束 垂直的方向进行观察。光束照射时：Fe(OH)3胶体，CuSO溶液中胶体具有，而溶液不具备这种性质，这是胶体与其它分散系本质的区别。44、电泳现象：将Fe(OH) 3胶 体倒入。形管中，用胶头滴管 沿U形管壁缓慢的向左右管 Fe(OH) 3胶体液面上轮流交替 加入 0.01mol/L KNO3 溶液， 使其高度各约4cm为止(务使 界面清晰)，然后插入碳棒电 极，使与胶体液面相隔1cm 左右。在电极两端加上直流电 压，观察两电级附近界面高度 变化。
5、现象：结论：阴极：可能的原因：阳极：5、胶体的聚沉：现象：结论：(1) 在一个试管里加入3mLFe(OH)3胶体，在加入MgSO4 溶液，振荡，观察现象。(2) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入3mL硅 酸胶体，振荡，观察现象。(3) 在一个试管里加入3mL Fe(OH) 3胶体，用试管夹夹住， 在酒精灯上加热，观察现象。(1)(2)(3)结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系 的稳定性顺序 ，三种分散系的本质区别 是。2、胶体的性质有： 、四、知识储备及注意点：1、常见的分散系:分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小V 1nm1100nm100nm主要特征
6、均一、稳定、透明均一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明举例食盐水、酒精水溶液牛奶、豆浆泥水、河水2、胶体的性质:当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由 于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区 分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。3、Fe（OH）胶体的制备实验中，要注意以下几个方面： 3（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。（2）FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。（3）逐滴滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。（4）FeCl3不能过量，因FeCl3本身是电解质，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。
