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1、初三升高一化学衔接复习资料一 化学基本概念和基本原理一、 物质的组成与分类（一） 物质是由元素组成的1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。默写120号元素的元素符号。名称12345678910符号名称11121314151617181920符号银 铜 铁 锌 锰 钡 汞 碘 溴（二）物质的分类1. 纯净物：混合物：2. 单质：只含一种元素的纯净物，如O2 N2 Fe S P等化合物：含多种元素的纯净物，物CO2 KClO3 H2SO4 Ca(OH)2 等3. 酸： H+ + 酸根离子碱： 金属离子 + OH-盐： 金属离
2、子 + 酸根离子氧化物： Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 Al2O3 等CO2 CO SO2 P2O5 H2O NO2 等CO2 SO2 P2O5 SO3 等Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 等CO H2O NO 等H2CO3 H2SO4 HNO3 等HCl H2S 等HCl HNO3等H2CO3 H2SO4 H2SO3等H3PO4等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O 等Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等MgCl2 Al2(SO4)3 NaCl FeSO4 等NaHCO3 NaHSO4等Cu2(OH)2CO
3、3 等Al2O34. 氧化物根据元素组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物，根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物一般具有下面的性质 酸性氧化物：+ 碱 = 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 = 酸碱性氧化物一般具有下面的性质 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 = （可溶性）碱5. 另外，酸还可以分为强酸和弱酸，碱也可以分为强碱和弱碱。 强酸: 弱酸: 强碱: 弱碱:（三） 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。书写化学式要注意化合价。化合价：元素在化合物中的性质记住化合价规则：1.单质中元素化合价为0 2.化合物中，元素化合价代数和为0 3.化合物中，氧一般为-2价
4、，氢元素为+1价。金属只有正价。 4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价 一价钾钠银氯（-1）氢 二价氧（-2）钙镁钡锌 3 铝 4 硅 5价磷 铁 2 3 碳2 4 -2 4 6 硫要记清， 化合物中和为0练习：写出下列物质的化学式或化学名称 氯酸钾 碳酸钠 硫酸锌 氯化亚铁 磷酸 氢氧化钡 五氧化二磷 氦气 氮气 HNO3 Cu(OH)2 KMnO4Hg Fe3O4 Na2S Ca(OH)2 NO2 NH4Cl 【课后练习】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2
5、、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜（Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （）A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾6、物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物
6、A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有下列物质：Na2CO3 Na2O SiO2 铁O2 Ca(OH)2 H2SO4 海水 新鲜的空气Ba(OH)2NaBrFe3O4 H2O AgNO3请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A、B、C、D、9、以下哪一个化合物是正盐（）AKHSO4BCu2(OH)2CO3CCa(H
7、2PO4)2DNH4NO310、下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱 D、酸性氧化物都能与水化合生成酸11. 把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4以上属于酸的有： 属于碱的有：
8、属于盐的有： 属于氧化物的有： 二、物质的结构1.构成物质的粒子有： 分子、原子、离子.分子是保持物质化学性质的粒子。分子是由原子构成的。 原子是化学变化中的最小粒子2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。 原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数3. 原子结构示意图在离子中：离子所带电荷数 = 质子数 核外电子数离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）Fe2+ Fe3+ Ba2+ Mn2+ Al3+ NH4+ Zn2+ Na+ Mg2+ MnO4S2 Cl NO3 SO42 CO32 OH ClO3 F I三、物质的变化与性质 1.物理变化：没有新物质生
9、成的变化。如物质状态的转化，形态的变化等。 化学变化：有新物质生成的变化。如燃烧等。 2.物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。 化学性质：在化学变化中表现出的性质。如可燃性、酸碱性、稳定性等。 3.化学反应的分类： （1）四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。类别化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由两种化合物互相交换成分
10、，生成另外两种化合物的反应。特征多变一一变多 单质+化合物单质+化合物 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态游离态） 反应物、生成物均为两种化合物。 双交换，价不变。表达式（2）氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 以反应为例：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。共升高价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（3） 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价，判断是否氧化还原反应）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2 _反应（5）Zn2HCl = ZnCl2H2
