《福建省师大附中2010-2011学年高二化学上学期期中考试苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师大附中2010-2011学年高二化学上学期期中考试苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建师大附中20102011学年度高二上学期期中考试化 学 试 题说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Cu64第一卷 （选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a, 则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为Aa1/2 Ba1/2 C1/2a
2、Da23恒温恒容的情况下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是 O2被还原 产生H2 Fe（OH）3失水形成Fe2O3xH2O 杂质碳被氧化 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀A只 B只 C D5在密闭容器中进行如下反应：A（s）2B（g）3C（g） H0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B降
3、低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数6下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色変浅 B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是AHCl BCuSO4 CNaOH DNaCl8将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末
4、。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是9下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B在反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g） 的速率测定实验中，分别 测得反应速率如下：v（A）= 015molL1s1 ，v（C）= 03 molL1s1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。C如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是红、紫、蓝D反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） = NaCl （ aq ） + H2O （ l ） H H2 B由
5、C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molD在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-573KJ/mol ，若将05 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于573KJCd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 11镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作
6、原理可以表示为： 以下说法中正确的是A以上反应是可逆反应 B放电时，镉为正极 C充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为336L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。12燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是A负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH B负极反应式为：CH4+10OH8e=CO32-+7H2O C随着放电的进行，溶液的pH不变 D放电时溶液中的阴离子向正极移动13将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭
7、容器中，发生反应：aA（s）+bB（g） cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为kmolL1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmolL1，且始终不变。则b、c关系是Aa +b =c Bb=cC a+ b c DbC14对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是15在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为02 molL-1、01 molL-1、02 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是AC（S
8、O3）=04molL-1 BC（SO3）+C（SO2）=015 molL-1CC（O2）=03molL-1 DC（SO3）+C（SO2）=04 molL-1第二卷 （非选择题 共55分）二、填空题（本大题包括4小题，共55 分）16（分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O反应中，
9、该反应的速率可通过_ 来测定。17（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）= ZnSO4（aq） + Cu（s）。高考资源网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。请回答以下问题：R的名称是_，其作用是_。R中的阳离子移向_ （填A或B）中的溶液。电极Y的材料是_，B中的电解质溶液是_。X为原电池的_ 极，其电极反应式是_。（4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。（5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4
10、的方案，装置如右图所示。 Fe电极作 极 （填“阴”或“阳”）； Ni电极的电极反应式为： 。18（6分） 773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成01a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ； 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ； 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。a 使用催化剂，使反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g
11、）；H91 kJmol1 b 使用催化剂, 能够提高反应物转化率c 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）19（27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H= 924 KJmol1。现在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为： ，
12、第2次平衡的时间范围为： ，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；（4）在反应进行至25 min时： 曲线发生变化的原因： 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在2540 min时，计算合成氨过程中的反应热H= 。（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；H = a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）485960此合成反应的a 0；S 0，（填“”、“”或“”）已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H= 92 4kJmol1 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = 5716kJmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： 附加题（本题10分
