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1、元素周期律 元素周期律口诀 课时作业1 科学家最近发觉两种粒子：第1种是由四个中子组成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有些人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子组成的分子。下列相关这两种粒子的说法不正确的是A “四中子”不显电性B “四中子”的质量数为4C 第2种粒子是氧元素的另一个同位素D 第2种粒子的化学式为O 42235 92U 是主要的核工业原料，在自然界的含量很低。235 92U 的浓缩一直为国际社会所关注。下列相关235 92U说法正确的是A 235 92U和238 92U的性质完全相同B 235 92U在A 族C 235 92U原子核中含有143个中子D 1 mol235
2、92U质量是143 g3 已知R 2核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，确定m gR2中含有电子的物质的量为A m /A molB m /A molC m /A molD 核内中子数的总质量小于质子总质量4 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列相关化学用语正确的是A CO 2的电子式O C O B Cl 的结构示意图C 乙烯的结构简式 C 2H 4D 质量数为37的氯原子1737Cl5 美国科学家曾在Science 上发表论文，宣告发觉了铝的“超级原子”结构Al 13和Al 14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是A Al 13、Al 1
3、4互为同位素B Al 13中Al 原子间经过离子键结合C Al 14最外层电子数之和为42，和第A 族元素原子性质相同D Al 13和Al 14全部含有较强的还原性，轻易失去电子生成阳离子6下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 7伴随科学技术的不停进步，研究物质的手段和路径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5等均已被发觉。下列相关说法中，正确的是A H 2和H 3属于同素异形体B O 2和O 4属于同位素C C 60的质量数为720 g/molD N 5离子中含有36个电子8下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A D 3O B Li C OD D OH39某元素原子的最外层电
4、子数为次外层电子数的，该原子共有3个电子层，则该元素4的原子核内质子数为A 6 B 14 C 16 D 1810下列说法中不正确是质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一个分子和一个离子；电子数相同的粒子不一定是同一个元素的原子；一个元素的原子只能有一个质量数；某种元素的原子的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D 11下列说法中正确的是A 非金属元素展现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数B 非金属元素展现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子全部是金属原子D 最外层有5个电
5、子的原子全部是非金属原子12A 、B 、C 、D 、E 五种微粒 ，它们全部分别含有10个电子，已知它们有以下转化关系；A C D E B C 2D. 写出的离子方程式_。写出的离子方程式_。. 除D 、E 外，请再写出二种含10个电子的分子_。. 除A 、B 外，请再写出二种含10个电子的阳离子_。13A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒全部含有18个电子。其中A 和C 全部是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 全部是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 含有强氧化性。请回复：用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。在水溶液中A 跟B
6、反应的离子方程式为：_。14有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 元素是1826年一位法国青年科学家发觉的。它在研究海水制盐时，往剩下的副产物苦卤中通入氯气后，发觉溶液颜色变深，再经过深入提取可得一个红棕色有刺激性气味的液体。这就是A 元素的单质，B 、C 、D 均属短周期元素，D 原子的核内质子数是C 原子的核内质子数的2倍，且它们原子的最外层上电子数相等。B 原子的核外电子数是D 原子的最内层上电子数的二分之一。则这四种元素分别为：A_，B_，C_，D_。由上述某元素的单质和另两种元素的化合物的反应生成两种酸的化学方程式为_。15 有原子序数依次增大的4种短周期元素X 、Y 、Z 、W
7、 ，已知： X 和Z 、Y 和W 分别同主族；X 和Y 能形成X 2Y 、X 2Y 2两种共价化合物；Y 的阴离子 和Z 的阳离子的核外电子数全部为10；W 原子的最外层电子数为K 层电子数的3倍。试依据以上叙述填空。W的原子结构示意图为_；X 、Y 和Z 形成的化合物的电子式为_。Z和W 的离子半径大小为Z_W 。Z和W 形成的化合物溶于水显_性 ，原因是_ 。16X 、Y 、Z 是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系以下： 请回复：欲实现上图的转化，在X 、Y 、Z 中最多有_种是金属元素。若甲、乙分子中都有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则
8、乙是_，丙是_。若甲和单质Z 均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为：_；甲和乙之间发生反应的固态产物可能是_，或_，或_。17 右图为短周期的一部分，推断有关Y 、Z 、M 的说法正确的是A 非金属性：Y Z MB ZM 2分子各原子均满足8e 稳定结构C 原子半径：M Z YD Y 离子的结构示意图可表示为18 下列叙述错误的是A 第A 族的砹化银见光轻易分解，难溶于水B 第A 族的H 2O 、H 2S 、H 2Se 伴随相对分子质量的增大，沸点逐步升高C 第A 族的H 2CO 3比H 2SiO 3酸性强，故将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有H 2SiO 3析出D 第A 族的氢氧
9、化铊Tl3不一定呈两性19 有关非金属元素N 、C 、Si 的叙述中正确的是A 它们全部能以游离态存在于自然界B 它们的氧化物全部能和强碱反应生成含氧酸盐C 气态氢化物的稳定性为CH 4SiH 4D N 2和C 在一定条件下分别和足量的O 2反应，其H全部大于零20 短周期元素的离子a W 2、b X 、2c Y 、d Z 含有相同的电子层结构，下列推断正确的是A 原子半径：W X Z YB 热稳定性：H 2Y HZC 离子半径：W 2Y 2D 碱性：XOH W221 下列说法正确的是A 在元素周期表中金属和非金属的分界处能够找到半导体材料B H 2S 、H 2Se 、HF 的热稳定性依次增强
10、C NaOH 、KOH 、Mg2的碱性依次减弱D Cl 、S 、N 元素的非金属依次增强22 下列排列次序正确的是热稳定性：H 2O HF H 2S 原子半径：Na Mg O 酸性：H 3PO 4H 2SO 4HClO 4 结合质子能力：OH CH 3COO ClA B C D 23 下列说法正确的是A SiH 4比CH 4稳定B O 2半径比F 的小C Na 和Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子的能力比Na 强D P 和As 属于第A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱24 下列叙述正确的是A 金属和盐溶液的反应全部是置换反应B 阴离子全部只有还原性C 和强酸、强碱全部反应的
11、物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中全部存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键25X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A 由m X a 和n Y b ，得m a n bB X 2的还原性一定大于YC X 、Y 一定不是同周期元素D 若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y26 下列叙述中正确的是A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上全部等于该元素所属的族序数B 除短周期外，其它周期都有18种元素C 副族元素中没有非金属元素D 碱金属元素是指A 族的全部元素27 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合
12、物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。下列相关推测正确的是A XYZ 3是一个可溶于水的酸，且X 和Y 可形成共价化合物XYB XYZ 3是一个微溶于水的盐，且X 和Z 可形成离子化合物XZC XYZ 3是一个易溶于水的盐，且Y 和Z 可形成离子化合物YZD XYZ 3是一个离子化合物，且Y 和Z 可形成离子化合物YZ 228理论研究证实，未来元素周期表共有8个周期可容纳168种元素，能否将其填满，还需要经过漫长和极其艰苦的历程。理论上164号元素和114号元素在同一主族。依据你所学知识判定，下列相关预计肯定不正确的是A 164号元素是金属元素B 164号元素在A 族C 164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D 164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH 4弱29 依据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回复下列问题。属于金属元素的有_种，金属性最强的元素和氧反应生成的化合物有_ ；属于稀有气体的是_ ；形成化合物种类最多的两种元素是_；第三周期中，原子半径最大的是_；推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性
