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1、高二化学重难点学问点整理总结是把必需阶段内的有关状况分析探究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此特别有必须要写一份总结哦。总结一般是怎么写的呢?下面是我给大家带来的高二化学重难点学问点整理，以供大家参考!高二化学重难点学问点整理电解池：把电能转化为化学能的装置。(1)电解池的构成条件外加直流电源;与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质。(2)电极名称和电极材料电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生_氧化_反响;阴极：接电源负极的为阴极，发生_复原_反响。电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反响;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又
2、可以参与电极反响。离子放电依次(1)阳极：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不简洁在电极上放电。惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电依次(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电依次是：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+高二化学学问点总结归纳1、需水浴加热的反响有：(1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定但凡在不高于101的条
3、件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变更平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。2、需用温度计的试验有：(1)、试验室制乙烯(170)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(7080)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(5060)说明：(1)凡须要精确限制温度者均需用温度计。(2)留意温度计水银球的位置。3、能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4、能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
4、(3)含有醛基的化合物(4)具有复原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6、能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化复原歧化反响)(5)较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)7、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9、能发生水解反响的物质有：卤代烃
5、、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12、浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解13、能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
6、16、既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)17、能与NaOH溶液发生反响的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变更的有机反响：1、苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色;2、KMnO4酸性溶液的褪色;3、溴水的褪色;4、淀粉遇碘单质变蓝色。5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反响)。高二化学根本学问点归纳1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，S
7、O2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴参与稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3其次种可能为与H+反响生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参与的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，假设接着滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。
8、)假设加HI溶液，最终会氧化得到I2。AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，假设接着滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。4、浓硫酸的作用:浓硫酸与Cu反响强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反响的有机物不必需是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进展)6、既能与酸又能与碱反响的物质显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式盐
9、：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。假设题目不指定强碱是NaOH，那么用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。高二化学重难点学问点整理
