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1、本章综合提升高频考点专练考点1 氧化还原反应的概念、规律、配平、计算以及氧化还原反应知识的综合应用 1(原创题)2009年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致5死4伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物A B C D解析：本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由K2Cr2C7与乙醇反应最后变成Cr3知，乙醇在此过程中表现
2、出还原性，此外由K2Cr2O7与呼出的气体反应知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。答案：C2(2010北京黄冈预测卷5)工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是()A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移7 mol电子解析：本题考查
3、氧化还原反应知识。反应为氧化还原反应，反应不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4；考虑到反应是一个可逆反应，反应中生成1 mol的Na2Cr2O7，转移电子的物质的量应大 于7 mol。答案：B3(2010北京黄冈预测卷八)下列反应的离子方程式书写正确的是()A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSO32D用稀硝酸除银镜：Ag2HNO3=AgNO2H2O解析：在硫酸铜
4、溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2，B错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化还原反应，正确的离子方程式是：ClOSO2H2=ClSO422H；稀硫酸除银镜时，还原产物为NO，所以正确的离子方程式为：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O。答案：A4氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性或弱碱性溶液中， MnO4被还原为棕色不溶物MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？_(答“能”或“不能”)，理由是(
5、回答“不能”，用离子方程式表示；回答“能”此空不填)：_；能否使用HNO3？_(答“能”或“不能”)理由是：_。(2)KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4等。其标定反应如下：MnO4_C2O42_H=_Mn2_CO2_H2O请配平以上化学方程式。(3)用KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定H2O2样品中H2O2的含量，反应如下：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O。滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，理由是_。反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，原因是_。解析：答案：(1)不能2MnO410Cl16H=2Mn25Cl2
6、8H2O不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质(2)2MnO45C2O4216H=2Mn210CO28H2O(3)否MnO4本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的Mn2随着反应的进行，起催化作用的Mn2不断增多，故反应速率明显加快考点2 离子反应规律、离子方程式正误判断、离子能否大量共存的判断5(2010改编题)在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe3、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A B C D解析：思维切入点是由水电离产生的H浓度为1101
7、3 molL1可知溶液的pH可能等于1也可能等于13。中NO3与S2在酸性条件下将发生氧化还原反应不能大量共存；中Fe3在碱性条件下生成沉淀而不能大量共存且Fe3能氧化I；中在酸性条件下HCO3将转化为CO2气体不能大量共存，在碱性条件下Ca2与HCO3将转化为碳酸钙沉淀而不能大量共存。答案：B6.(2009广东，12)下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H解析：本题也
8、属于较难的题目：一是本题属于不定项选择题；二是选项B隐含着一个较复杂的氧化还原反应方程式(2Fe32I=2Fe2I2)；三是本题也涉及一个未知反应。逐一分析：选项A中NH3H2O是弱电解质，应保留化学式，A错；B中忽略了一个氧化还原反应(2Fe32I=2Fe2I2)，B错；选项C是实验室制备NO的反应，同学们比较熟悉，是正确的；选项D中的离子方程式符合“三大守恒”，但生成物不合理，故不符合题意。答案：C7(2009全国，8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(
9、浓)MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O解析：在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断，但这次也给我们提了个醒，在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练。对选项A和C考生应该很熟悉，其是正确的；选项B考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化，但反应前溶液的介质是强碱KOH，因此HCOOK的最终氧化产物不可能是CO2，应是碳酸盐，B错；Cr2O72在教材中也多次出现，如废水处理过程中的Cr2O72，因此同学们应该像关注MnO4一样关注Cr2O72，在酸性条件下Cr2O72是强氧化剂，其还原产物为Cr3，本题中Fe
10、2被氧化生成Fe3，该化学反应方程式符合“三大守恒”，因此是正确的。答案：B8(2010原创题)写出下列反应的离子方程式(1)用胃舒平治疗胃酸过多。(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2转化成Fe3。(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4Cl溶液混合制各种模型。(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化产物为气体)。(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。(6)向含0.1 mol NaAlO2的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的离子方程式为_。(7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为_。(8)
11、向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子反应方程式为_。(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为_。解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。(2)H2O2将Fe2氧化，还原产物是H2O。(3)SiO32与NH4发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从2价升高到4价。(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6)n(AlO2)0.1 mol，n(H)0.16 mol，反应过程可认为是AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33
12、H2O，所以该反应离子方程式为：5AlO28H2H2O=Al34Al(OH)3。(7)该反应过程可认为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，HCO3OH=CO32H2O。所以该反应离子方程式为：2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO32。(8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O。(9)因为还原性IFe2，且Br2也能氧化Fe2。首先I全部被氧化后，Br2再氧化Fe2，该反应离子方程式为：2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br。答案：(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)SiO322NH42H2O=H2SiO32NH3H2O(4)5C2H412MnO436H=12Mn210CO228H2O(5)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2(6)5AlO28H2H2O=Al34Al(OH3)(7)2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO32(8)Mg22HCO34OH=Mg
