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1、启东市东安中学集体备课专用纸主备教师石向花授课教师总课时数备课时间授课时间本课时数课 题质量守恒定律1年 级九班级学 科化学教学目标知识与技能：1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见的化学反应的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减 。过程与方法：通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。情感态度与价值观：培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。教学重点质量守恒定律的含义及应用。 教学难点1.质量守恒定律的理解2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 教
2、具学具教学设计教学过程教 学 内 容二次备课温故习新预习：1、什么是质量守恒定律？在运用质量守恒定律时应注意些什么？2、从分子原子的角度，解释为什么任何化学反应必定符合质量守恒定律？3、完成当预习先知教学过程教 学 内 容二次备课研讨拓展活动与探究方案一：白磷燃烧前后质量的测定注意观察：1.锥形瓶内白磷燃烧的现象2.气球的变化情况3.化学反应前后天平是否平衡结论：白磷在燃烧前后，物质的质量总和没有改变。磷+氧气五氧化二磷m1 = m2 实验注意事项： 1、称量前天平应调零。2、白磷燃烧前，锥形瓶底部预先装一部分沙子，为何？3、白磷燃烧前，玻璃管烧红后，往锥形瓶中塞时，动作要快，塞子要塞紧，不能
3、漏气。 思考：有何改进方法。方案二：铁与硫酸铜溶液反应注意事项：铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨光亮。注意观察：1.反应前硫酸铜溶液的颜2.反应后硫酸亚铁溶液的颜色3.化学反应前后天平是否平衡铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜提问：现象结论：反应前后，物质的质量总和保持不变。总结：从这两个实验中可以看出，反应物的质量总和与反应后生成物的质量总和相等。一、 质量守恒定律1、 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、 运用范围：只适用于化学变化（化学反应），不用于物理变化。例如：将1g水加热后变成1g水蒸气，这一变化前后，虽然质量没有发生改变，但不能说这一变化符合质量守
4、恒定律。2. 使用注意事项强调的是“质量守恒”，并不包括其它方面的守恒。例如：对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体总质量保持不变，但气体的体积不一定相等。 强调参加化学反应的各物质的质量总和这里“参加反应”不是各物质的简单相加，而是指真正参加反应的那一部分的质量，反应物中可能有剩余的没教学过程教 学 内 容二次备课研讨拓展有参加反应的。练习：1、24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为_克。2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。讨论：在化学反应前后各物质的质量总和为什么会相等？试用分子、原子的观点从微观角度解释、微观解释 在
5、化学反应中，反应前后存在三个不变a、 原子的种类不变 元素的种类不变b、 原子的数目没有增减 元素的质量不变c、 原子的质量没有改变 物质的总质量不变 一定改变（宏观）物质的种类一定改变（微观）分子的种类一定改变 可能改变：分子的总数可能改变 元素的化合价可能改变5、质量守恒定律的简单应用 解释一些实验事实实验（5-1） 说出现象，思考：天平为何不平衡？实验（5-2 ）说出现象，思考：天平为何不平衡？思考：为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？确定物质的化学式在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为确定物质的质量在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和 8gB 恰好完全反
6、应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为推断物质组成生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素教学过程教 学 内 容二次备课反馈提炼1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体_g。3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素5、古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，则铅丹的化学式为（ ） A、PbO B、Pb3O 4 C、Pb2O 3 D、PbO2 课堂评价小结质量守恒定律及其运用时必须在化学变化中从分子原子的角度解释质量守恒定律课后作业教后反思
