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1、1. 下列关于金属的说法正确的是( )A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O42. 现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AX Y Cu BCu X Y CY Cu X DX Cu Y3. 小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（
2、“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为( )A. YZXW B. XYWZ C. XWYZ D. WXYZ4. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是( )AFe、Cu、H2SO4 溶液 BCu、Ag、FeSO4 溶液CFe、Ag、CuSO4 溶液 DAg、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液5. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )A滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B滤液中可能有C
3、uSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D滤渣里一定有Cu和Fe6. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。判断正确的是( )A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生下列对该固体的叙述正确的是( )一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜 A、 B、 C、 D、8. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下
4、列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA. B. C. D.9. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜10. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤
5、，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C 滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+11. 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 05050剩余固体的质量/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D合金样品
6、中铜的质量分数为40%12. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( )A、B点后溶液的颜色为蓝色 B、D点对应纵坐标为6.4 C、该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75% D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生13. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是(
7、)A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是AgCuZnMg 14. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左O 反应时间/s甲 乙氢气的质量g15. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论
8、中， 一定正确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大D金属乙比金属甲的化合价高16. 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ ）反应时间/s0AB氢气质量/gA反应速率ABB生成氢气的质量A=BC金属的活动性ABDA、B均反应完，硫酸有剩余17. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物
9、中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM18. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是( )ABCD19. 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到02g氢气，则另一种金属是（ ）ABCDAgZnFeMg20. 一种不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2g，则该铁块中一定含有的金属杂质是( )A.Cu B.Mg C.Al D.Ca21. 某铁制
10、样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是 （2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是 22. 欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：实验前实验后玻管粉末重41.46克39.54克洗气瓶石灰水202.50克207.78克其中玻管重34.50克（1） 试通过计算推测该铁的氧化物的化学式 (2)装置（1）与（4）的作用。23. 有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？24.
11、为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该银一锌合金中锌的质量分数（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应25. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将
12、30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g；（2）求该合金中铜的质量分数。26. 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080X生成氢气的质量g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全
13、反应，则其中X= Y= （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）27. 金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+ 6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应置换反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 。（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为 28. 铁是应用最广泛的金属（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃实验中通入N2的目的是
