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1、第十一章 配位化合物1. 根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型，并指出是内轨还是外轨配合物。（1）Co(en)32+3.82B(35.410-24Am2)（2） Fe(C2O4)33-5.75B(53.310-24 Am2)（3） Co(en)2Cl2Cl0(0 Am2)2. 已知高自旋配离子Fe(H2O)62+的=124.38kJmol-1，低自旋配离子Fe(CN)64-的=394.68 kJmol-1，两者的电子成对能P均为179.40 kJmol-1，分别计算它们的晶体场稳定化能。4. 已知下列反应的平衡常数。结合有关数据计算的值。3. 向0.10molL-1 AgNO3溶液50mL中
2、加入质量分数为18.3%(=0.929 kgL-1)的氨水30.0mL，然后用水稀释至100mL，求（1）溶液中Ag+、Ag(NH3)2+、NH3的浓度； （2）加0.100molL-1 KCl溶液10.0mL时，是否有AgC1沉淀生成？通过计算指出，溶液中无AgC1沉淀生成时，NH3的最低平衡浓度应为多少？5. 298.15K时，在1L 0.05molL-1 AgNO3过量氨溶液中，加入固体KCl，使Cl-的浓度为910-3molL-1(忽略因加入固体KCl而引起的体积变化)，回答下列各问：（1） 298.15K时，为了阻止AgCl沉淀生成，上述溶液中NH3的浓度至少应为多少molL-1？（2） 298.15K时，上述溶液中各成分的平衡浓度各为多少molL-1？（3）298.15K时，上述溶液中Ag(NH3)2+/Ag为多少伏？
