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1、2005年福建省达标中学高中毕业班质量检查化 学 试 题(满分:150分;考试时间:120分钟)注意事项: 本试卷分第I卷和第卷两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。相对原子质量: H：1 C：l2 O：16 Na：23 C135.5 K：39 Ca：40第I卷(选择题 共66分 )一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。人类已进入信息社会，光导纤维是传递信息的重要材料，光导纤维属于（ ）A金属材料 B无机非金属材料 C陶瓷材料 D有机高分子材料毒鼠强是禁止使用的毒药，已知毒鼠强的结构简式如下图，下列有关毒鼠强的说法正确 的是（ ）A属于无机物 B属于
2、芳香族化合物 C因结构中含有SO2分子而有毒 DC4H8N4S2O4同温、同压下，等体积的CO2和CO气体具有相同的（ ）质量密度 分子数 碳原子数A B C D某无色溶液，用红色石蕊试纸检验时，试纸先变蓝后褪色，其主要成分可能是（ ）AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O已知在1105Pa、298K条件下，0.5molH2完全燃烧生成水蒸气时，放出121kJ热量，下列 热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=+484kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-242kJmol-1 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(
3、g)； H=-484kJmol-1 DH2O(l)=H2(g)+O2(g)； H=+242kJmol-1 一定条件下，PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72+和Pb2+，反应中Cr2O72+和Pb2+的物质的量之比为（ ）A1:3 B1:6 C3:1 D6:1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA BlmolCnH2n+2分子中含有的共价键数为(3n+l)NA C标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子总数为2NA乙 丁丙 甲Dl L pH为l的溶液中含有NA个H+甲、乙、丙、丁四地所处位置如右图所示，四地之间
4、交通较为便利，甲地是硫酸消费中心；乙地有较丰富的黄铁矿资源；丙地为城市居民区；丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时，最佳地点是（ ）A甲地 B乙地 C丙地 D丁地H2SO4(mol)沉淀(g)0向某溶液中滴加稀硫酸时，有沉淀生成，所得沉淀量与所加硫酸的量的关系如下图所示，该溶液可能是（ ）ANaAlO2与Na2S2O3混合溶液 BNaAlO2与 NaOH混合溶液 C Na2S2O3与Na2S品混合溶液 D与BaCl2混合溶液 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl B硫化钠溶于水中:S2+2H2OH2S+2OH C铜与稀硝酸反应:C
5、u+4H+NO3 =Cu2+NO+2H2O D水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AAg+、NH4+、NO3 BI、NO3、H+CCa2+、SO42、OH DHCO3、Cl、Mg2+下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中一定不含有非极性共价键 B分子晶体中一定含有极性共价键 C冰主要是通过水分子间氢键作用形成的 D化学式相同的物质，其熔沸点一定相同欲鉴别物质的量浓度均为0.lmolL-1的NaCl、MgSO2、NH3H2O、H2SO4四瓶无色溶液，最适宜的试剂是（ ）ApH试纸 B酚酞试液 CBaCl2溶液 DAgNO3溶液下列仪器中，下
6、端不能插入液面下的是（ ）A实验室制取H2装置中的长颈漏斗 B实验室制取Fe(OH)2时，滴加NaOH溶液所用的胶头滴管 C用乙醇制取乙烯时使用的温度计 D将HCl气体溶于水时所用的玻璃导管一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡:2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数（ ）A减少 B增大 C不变 D无法判断变化情况下列反应中，生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂)改变而改变的是A铁在硫蒸气中燃烧 B乙醇与氧气反应 C甲苯与氯气反应 D钠与氧气反应有机物在不同条件下可以发生下列几种反应:加成 取代 消去 氧化 加聚，该有机物的
7、OH可能参与的反应是（ ）A B C Dt时，水的离子积为 Kw，该温度下将amolL-1，一元酸HA与 bmolL-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的pH=7 B混合液中，H+= Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-)有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原成乙，乙能与乙酸发生醋化反应，生成的醋的相对分子质量比乙的相对分子质量增大了84，据此推断乙可能是（ ）AHOCH2CHO BCH2OHCOOHCHOCH2CH(OH)CH3 DCH3CH(OH)CH(OH)CH3甲醇燃料电池的结构示意图如下，甲醇在反应中提供H+和电子，总反应式为：2C
8、H3OH+3O2=2CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）Aa处通入的是氧气 B图中右电极为负极 C正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D负极反应式为CH3OH +H2O4e-=CO2+6H+相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为1gcm-3，浓度为amolL-1，另一份质量分数为W2，密度为 2gcm-3，浓度为bmolL-1，若2a=b，W2W1，则1与2的大小关系是（ ）A1=2 B12 C12 D无法比较将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是 An=l Bln2 C
9、2n4 Dn4第卷(非选择题 共84分 )二、(本题包括2小题，共19分)(4分)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同) ；对实验结果不产生影响的是 。用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液 用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验(15分)氯磺酸(HSO3Cl)是一种具有强腐蚀性的无色液体。密度为1.79gcm-3，沸点约150，遇潮湿的空气易形成白雾，实验室在常温下用干燥的HCl气体与SO3反应制取氯磺酸。反应的化学方程式为:HCl+SO3HSO3Cl。实验装置如下图所示(其中夹持、固定用的仪器未
10、画出)(1)检查装置气密性时发现漏气，因此需分段检查以确定漏气部位。在不拆卸装置的前提下，检查A是否漏气的操作步骤是:关K1、K2;往分液漏斗中加入适量水; ； 打开K1，若观察到 ，说明A不漏气。(2)向A中加入浓盐酸，过一段时间后加热C，此时仍需继续向A中滴加浓盐酸，其作用是 。(3)F的作用是 ; 若实验中不装配F，则在E中能观察到的现象是 ， 有关反应的化学方程式为 。(4)对上述实验装置有人提出以下改进意见，其中正确的是 (填选项的序号j，可省略装置B在F中所装的药品应改用碱石灰将F改为装有NaOH溶液的洗气瓶三、(本题包括3小题，共36分)(13分)短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原
11、子序数依次递增，它们最外层电子数之 和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;丙元素原子最外层 电子数是次外层电子数的，(1)甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于 晶体，在含有lmol甲原子的该晶体中，共价键数为 mol。(2)甲元素最高价氧化物的电子式为 ，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”)(3)4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为 。(4)丙与丁按原子个数比1:4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一 ，产生烟幕的有关反应的化学方程式: 。(11分)(1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=106molL1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。 A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。pH 0 t1 t7 在0t时间内，两个电极上的电极反应式为: 阳极 ；阴极
