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1、2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)1地球的表面积被水覆盖着约有 （ ） A,51% B.61% C.71% D.81%2地球上最大的储水库是什么？ （ ） A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流A、3淡水约占全球总水储量的 （ ） A.2.23% B.2.33% C.2.43% D.2.53%4中国水资源总量居世界 （ ） .第二位 .第四位 .第六位 .第八位5、据中国环境报报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在14之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发
2、布的地表水环境质量标准，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mgL)： 水质分类项目及标准I类II类III类IV类V类磷(P)00201020304氮(N)0205101520锌(Zn)00510102020铅(Pb)00100100500501pH6969696969（1）如让你测定河水样的酸碱度，可选用 （ ）A石蕊试液 B酚酞试液 CpH试纸 D碳酸钠溶液（2）材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（ ）A单质 B元素 C、离子 D分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1105)。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1gcm3
3、) （ ） AI类 B类 C类 DV类答案：（1）C （2）B （3）D6不属于天然水净化混凝剂的是 （ ） A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝7FeSO47 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ） A. Fe2在碱性条件下易被氧化成Fe3 B. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 C. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对8离子交换树脂能是一种 （ ）A.非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质9硬水中溶解有较多的 （）A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物10水污染主
4、要来源于（ ）A.天然水跟空气、土壤长期接触B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放11适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）A.5%8%的食盐水 B. 5%8%的硫酸溶液C. 5%8%的碱性溶液 D. 5%8%的硫酸铜溶液12下列有关软水的叙述正确的是 （ ）A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ （）A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不
5、易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙_，丙，丁。（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）小河中鱼虾绝迹的原因是：。答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。 （2）Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl。（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。15、某河道两
6、旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。答案： (1) OH Na+ Cl (2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH- =F
7、e(OH)316、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 . (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。 解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可
8、发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果课题1 获取洁净的水 习题1.下列说法正确的是 （）A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+ B.硬水经煮沸后就一定变为软水了C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水2列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是 （）A.光卤石溶液B.北京的地下水 C.海水D.雨水3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是 （ ）A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水B.在淡水资源缺乏的海
9、岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物D.用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （ ）A.主动运输 B.渗透作用 C.鳃部交换气体随血液循环 D.水中食物链5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是 （）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化
10、的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 以上，温度越高，水的密度越小6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为 （ ）A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是（ ）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0 以上，温度越高，水的密度越小8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 （）A.只能降低水中的永久硬度B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度9某河道旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_；乙厂废水中含有的另外三种离子是_、_、_。（2）有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。
