《人教版(2019)高中化学高一(上)：期末测试(含答案与解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版(2019)高中化学高一(上)：期末测试(含答案与解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期末测试、选择题（本题包括 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铺（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（A.铀的原子序数是58C.铺原子的质子数是 582.下列固体呈淡黄色的是（）A. Na2OB. Na2O2B.铺属于非金属元素D.铀的相对原子质量是140. 1C. Fe?O3D. Fe （OH%3.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A.新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D.保存FeC3 ,溶液时需加入少量 Fe粉4.下列物质的类别、名称（或俗名）及化学式相符的是（）A.碱性氧
2、化物氧化亚铁F62O3B.酸性氧化物干冰CO2C.酸硫酸H2SO3D.碱纯碱Na2co35.已知NO3在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是（）+2A.加入Al粉后产生 出的溶液中：Na、HCO3、SO4、ClB. 滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、 Fe2 、 NO3、 ClC. 酸性溶液中：Fe3+、 K+、 SCN ,SO24D. 澄清透明的溶液中： Cu 2 、 H , NH 4、 SO246. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B. 我国科学家命名的“钻酞菁”分子（直径为 1.3 nm ）分散在水中，所形成的分
3、散系带电C. 酒精和 84 消毒液的消毒原理相同D. 我国最近合成的某新型炸药N 5 6 H3O 3 NH 4 4 Cl ，其中“ N5 ”显 1价7. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5 Na8. 标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1 NaC. 1 mol Fe（OH）3胶体中含有的胶粒数目为NaD. 2L 0.5mol / L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA8. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完
4、全反应后，过滤B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩锅中熔化氢氧化钠固体后进行测量C. 制备Fe（OH）3 胶体，通常是将Fe（OH）3 固体溶于热水中D. 可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3 溶液和Na2SO3 溶液9 .硫代硫酸钠溶液与盐酸混合 （Na2s2O3 2HCl 2NaCl S SO2H2O）,生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（）A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为 10 9 10 7 mC.界面活性剂减缓了硫生成
5、的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”10 .已知有如下 反应： 2BrO3 Cl2 = Br2 2CIO3, CIO3 5Cl 6H =3Cl23H2O 2FeCl2 Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A. C12在反应中既是氧化产物，又是还原产物B. C12在、反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为 BrO3C1O3C12Fe3+23D.溶液中可发生：C1O3 6Fe2 6H Cl6Fe33H2O11.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与C12之间有如下转化关系：r10；以下说法不正确
6、的是（）A.中发生的反应是：2ICl2 -12 2ClB. I与过量Cl2发生的反应是：I3Cl2 3H2OIO3 6Cl 6H +C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为1价D.通过以上信息可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 Y RD. Z和Y形成的化合物为离子化合物二、非选择题（本题包括 4小题，共52分）17. （12分）Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过实验室在
7、制备 Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。反应的 化学方程式为。（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。C1O2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaClO3和NazSQ溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和NazSOs的物质的量之比为18. （10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色
8、。请回答下列问题:(1)反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 (填序号)。(2)反应的化学方程式为 。(3)甲与 B反应的离子方程式为 。(4)在实验室将 C溶液滴入F溶液中，观察到的现象 (5)在F溶液中加入与F等物质的量的 A,发生反应的离子方程式为 19. (14分)检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离于L 3 FeCu2so2NaH浓度mol/L-32 101 1031 102- 32 10(1) c H =mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矶(FeSQ 7H2O)。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为Fe+Cu2
9、=Fe2+ Cu 、试剂B是。操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。通过检验溶液 D中Fe3来判断废水中Fe3是否除尽，实验方法是 获得的FeSQ 7H2O需密闭保存，原因是 。上述1000 L废水经处理，可获得 FeSQ 7H2O的物质的量是 mol。20. （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白:周期I An amAW AV AVIAW A123（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。（2）元素、和形成的化合物的电子式是 ,该化合物中存在的化学键类型是 。（3）、三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）
10、。、六种元素形成的简单离子，半径最小的是 ,最大的是 （填离子符号）。（4）、三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是 （用对应 物质的化学式表示）。（5）最易形成离子键的两种元素代号是（6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是 （填字母）。a.的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱b.的单质R2与H2化合比的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H?Q强c.在的氢化物H2Q的水溶液中通少量的单质R2气体可置换出单质Q期末测试答案解析一、1. 【答案】 B【解析】根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140. 1， A、 C、 D 正确；根据名称“铈”可判断其属
11、于金属元素， B 错误。2. 【答案】B【解析】Na2。是白色固体；Na2。是淡黄色固体；FaOs是红棕色的固体；Fe OH 3是红褐色固体。3. 【答案】D【解析】氯水见光易分解，应避光保存， A正确；Na易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，应浸 在煤油中，B正确；NaOH易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，应密封保存， C正确；FeC3与Fe粉反 应， D 错误。4. 【答案】 B【解析】氧化亚铁的化学式为FeO, A错误；硫酸的化学式为H2SO4, C错误；Na2CO3属于盐而不属于碱， D 错误。5. 【答案】 D【解析】 加入 Al 粉后产生 H2 的溶液显酸性或碱性， HCO3 在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存； 滴 加石蕊试剂变红的溶液显酸性， H 、 Fe2+、 NO3 之间发生氧化还原反应，不能大量共存；溶液中Fe3+ 与SCN 发生反应， 不能大量共存； 澄清透明的溶液中 Cu2+ 、 H 、 NH4+ 、 SO24 之间不反应， 可以大量共存。6. 【答案】 D【解析】食盐中的碘为碘酸钾，不是碘单质，碘酸钾遇到米汤（含淀粉）没有明显的现象， A 错误； “钻酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶
