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1、选修4第三章水溶液中的离子平衡复习一、强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。【注意】电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。2强电解质和弱电解质(1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合
2、物。【注意】强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍
3、以分子形式存在，所以不导电。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。例1.下列说法中错误的是（ ）A非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质B强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电C浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强D相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同 练习1. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4H
4、ClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3二、弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3影响因素 I.内因：由电解质本身的性质决定。共价键极性越弱，电解质越弱。电解质越弱，其电离程度越小， 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质电离的分子不超过10%。 II.外因：主要是温度、浓度、同离子效应。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电
5、离平衡向左移动，电离程度_。(3)同离子效应：向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应移动。 例2.以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量冰醋酸加少量NaOH(s)通入少量HCl(g)加少量CH3COONa(s)平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性问题思考 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？练习2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(OH) Dn(OH)练习3.相同温度下，两种氨水A、B
6、，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比 ( ) A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定三、电离常数1表达式：对一元弱酸HA：HAHAKa_ _。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_ _。2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO例3.已知下面三个数据：7.2104 molL1
7、、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )AK(HF)7.2104 molL1 BK(HNO2)4.91010 molL1C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)2；（3）测NaA溶液的pH值； （4）测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_(填序号)。装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
8、装HA溶液的试管中放出H2的速率快两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： _ _。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_ _。四、水的电离和溶液的酸碱性1水的离子积常数H2OH+ + OH 水的离子积：KW_，25 时KW_。注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 ；KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）。2影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离 (2)升高温度可_水的电离 (3)易水解的盐均可_水的电离例6.将纯水由25升高到80，下列叙述正确的是( ) A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积变小，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性五、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的：(1)c(H)_c(OH)溶液呈酸性(2)c(H)_c(OH)溶液呈中性(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性练习6.下列溶液一定呈中性的是( ) Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2pH(1)计算公式：pH_。
