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1、钠及其化合物专题复习【复习目标】了解掌握钠及其化合物的主要性质和用途【复习过程】一、钠单质性质二、钠的氧化物性质三、钠盐的性质问题：1、实验室如何保存金属钠？为什么不保存在水中？2、将一小块金属钠放入水中，会有什么现象发生？每个现象说明了钠的什么性质？3、将一小块金属钠放入稀硫酸中，会发生什么反应？思考：请讨论钠与水、酸溶液反应的实质是什么？推测钠与水、酸溶液反应时哪个更剧烈？为什么？4、 我们知道铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，那么钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？为什么？发生了什么反应？思考：在什么条件下能用钠做还原剂冶炼金属？举例说明。5、 请讨论将金属钠放置于空气中会发生怎样的变化？最终产物
2、是什么？6、工业如何制取金属钠？7、金属钠有哪些氧化物？分别在什么条件下由钠反应得到？它们在结构和性质方面有哪些不同点？8、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？怎样实现它们之间的相互转化？钠及其化合物基础知识反馈卡时间：20分钟分数：60分1下列不属于金属钠性质的是()。A极易被氧化 B有银白色金属光泽C能置换CaCl2溶液中的Ca D密度比水小2在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中发生了化学变化的是()。A钠发出银白色光泽 B钠切开后表面变暗C钠表面煤油被吸干 D钠存放于煤油中3下列关系正确的是()。A离子半径：NaKB还原性：NaK C
3、热稳定性：Na2CO3NaHCO3D熔点：NaK4下列叙述中不正确的是()。A钠在反应TiCl44Na=Ti4NaCl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防变质C长期存放KOH溶液应使用密封良好的玻璃塞试剂瓶D当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出5用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A13 B21 C23 D326Na2CO3和NaHCO3各取1 mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是()。A放出二氧化碳的量前者是后者的一半B放出二氧化碳的量两者一样多C消耗盐酸的量两者一样多D消耗盐
4、酸的量前者多7碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()。A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性8(双选)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()。A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱9(双选)已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是()。A氢氧化锂难溶于水B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C碳酸锂受热很难分解D锂在过量氧气中燃
5、烧的主要产物是过氧化锂10往Al2(SO4)3溶液中加入少量金属Na，观察到的现象是_ _，反应中的两个离子方程式是：_、_。再加入过量的Na继续反应，使沉淀消失，此时溶液中存在的阴离子有_。基础知识反馈卡参考答案1C2.B3.C4.C5A解析：由2NaOHCO2Na2CO3及Na2CO3CO22NaHCO3两关系可计算n(Na2CO3)n(NaHCO3)13。体积相同，物质的量浓度之比也为13。6D7C解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A错误；Li燃烧只能生成Li2O，B错误；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子只具有弱氧化性，D错误。8AB9.CD10钠浮在水面上，被融化为小球，在水面上打转，发出嘶嘶的声音，产生白色絮状沉淀2Na2H2O=2Na2OHH2Al33OH=Al(OH)3AlO、OH
