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1、例2：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（）。A2个B0.25molC3.011023个D1mol例3： 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）。A前者大B前者小C相等D不能肯定题型示例四：Na2O2与CO2的反应及其变式例5：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（SPT）气体，则这3.36L气体的质量是（）。A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，
2、加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ）A P1=8P2B P1=4P2 C P1=2P2D P1=P2题型示例五：Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式例10：200时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）。A5.8B11.6C23.2D46.4答案为C。例12：在100时，3.88 g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28 g，由此可知，A的组成为（ ） A只有水蒸气 B 只有二氧化碳C 水蒸气和二
3、氧化碳 D 无法确定 答案选C例14：取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为530g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO3）n（Na2O2）越大，则反应前后的质量差越大。此题可能发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若只发生反应，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2，若同时发生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+N
4、aOH+O2，由两方程可知在反应过程中存在两个临界点，即：n（NaHCO3）n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）n（Na2O2）=2假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。4926.6g=68xx=0.91（6.6-5.3）g所以NaHCO3过量，5.3g固体全部为Na2CO3。设NaHCO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，由Na+守恒和质量守恒列等式得：84x+78y=6.6x=0.06x+y=5.3106y=0.02Na2O2%=（0.0278）6.6）100%=23.6%即原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。例15：将NaHCO3 和Na
5、2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250使其充分反应（保持250）。若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量为未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为a mol，另一种为b mol，且a b，则原固体碳酸氢钠的的物质的量为（ ），过氧化钠的物质的量为（ ）；密闭容器内气态生成物为（ ），其物质的量为（ ）。答案为：碳酸氢钠，amol，过氧化钠，mol，氧气，mol。变式三：Na2O2+O2+CH4或CxHy型解题精要：抓住反应过程中氧气的总消耗量和总生成量来进行解题。例16：将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150时，压强
6、为0帕。则甲烷和氧气的体积比为多少？分析：设甲烷和氧气的体积分别为xL和yL，则甲烷完全燃烧要消耗2xL的氧气；而在于xL甲烷完全燃烧产生xlCO2和2xLH2O(气),这些CO2和H2O(气)与过氧化钠反应，产生1.5xL氧气。由于反应后，压强为0帕，说明没有气体剩余，说明消耗的氧气等于原加入的氧气和反应过程产生的氧气之和。即：2x=1.5x+y,0.5x=y,x:y=1:2。例17：已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中点燃充分反应，总的化学方程式为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH（1）假设原混合气体中CH4、O2的物质的量分别为xmol、ym
7、ol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入表3。表3xy与n的关系xyn（2）某烃（CxHy）与O2的混合气体在上述条件下反应。若该烃与O2的物质的量之比分别为33和24时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子式。分析：（1）xy=21时，恰好完全反应，n=0。（2）xy21时，甲烷过量，n=x-2y。（3）xy21时，氧气过量，n=（y-x）2。（3）由反应物的物质的量之比为33和24，知充分反应后剩余气体的物质的量相同，可知混合物中某烃和氧按上述条件反应的物质的量之比为23。CxHy+0.5xO2+0.5（2x+y）Na2O2x
8、Na2CO3+yNaOH1x2=23 x=3故该烃的分子式可能为：C3H4，C3H6，C3H8。例17：石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100以上，1.01105Pa时测定）（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。 。（2）当m=2时，求该烃的分子式。 。（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范
9、围为90gW118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式n(CO)/n(CO2)答案为：（1）CxHy +（x/2+y/4+m/2）O2mCO2 + y/2H2O + （x - m）CO （2）C4H8 （3）烃的分子式n(CO)/n(CO2)C3H8C4H61/21/3变式四：Na2O2+O2+混合气体型解题精要：混合气体可以是多样的：可以为烃、烃的衍生物，也可以是H2 、CO等的一种或多种成分与O2混合，只要气体仅含C、H、O三种元素，我们就可以将其假想为某烃CxHyOz根据方程式衍生物耗氧其燃烧产物可生成氧二者相等可解得x：z=1：1 从中我们
10、可以得出如下结论：结论一：混合气体中无论含氢量多少，只要总的碳原子和氧原子的物质的量之比存在C：O=1：1，其通入足量的Na2O2 密闭体系中反应完全后则无气体剩余。例18：将H2 、C 2H5OH、O2 混合蒸气通入Na2O2 密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零帕斯卡，则气体的混合比可能为A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4答案为A、C例19：某有机物与氧气以2：3混合，通入足量Na2O2 密闭体系，引燃后充分反应无气体剩余，则该烃可能为A、乙醚 B、甲醛 C、甲醇 D、乙酸乙酯答案为A结论二M克烃的衍生物（或从组成上可看成为烃的衍生物的混合气体
11、），若有通式CxH yOx ，则其完全燃烧的产物通入足量的过氧化钠，过氧化钠增重M克。例19：416g甲醇完全燃烧产物通入足量的Na2O2 固体，过氧化钠增重多少克？答案：因为甲醇的化学式为CH3OH， C:O=1:1，所以增重416g例20：32g CH3COOH和CH3OH混合气体完全燃烧产物通入足量的Na2O2 固体，过氧化钠增重32g，则二者的物质的量之比（ ）A、一定是2：1 B、一定是2：1 或3：2 C、一定是3：2 D、任意比答案为D。题型示例六：有关Na2O2的探究性实验题一、探究Na2O2的含量 例21：怎样测定Na2O、Na2O2混合物中Na2O2的含量，简述实验方案。答
12、案：1方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积VmL（即产生的O2体积），测出此时的温度、压强，计算出气体摩尔体积为VmLmol-1。根据O2物质的量计算出Na2O2的质量。方法二 在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反应后称量，直到两次称量结果相差不超过0.1g（托盘天平），得烧杯及溶液质量共cg。根据产生的O2的质量（mabc）计算出Na2O2的量。方法三 称取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酞作指示剂，用bmolL-1盐酸滴定
13、，至终点时，用去盐酸cmL。根据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的量（210-2bc mol）计算出Na2O2的质量。方法四 称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO2，直至过量（即两次称量相差不超过0.1g），称得玻璃管及固体共bg。根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。方法五 称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为mg的干燥蒸发皿中，蒸发溶剂后，称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。根据NaCl的质量（bgmg）和混合物的质量计算出Na2O2的量。方法六 称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓通入O2，
14、冷却后称量，重复通O2 、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g ，称得玻璃管及固体质量共为 bg。根据消耗 O2的质量（bgag）先算出Na2O的质量，再计算出 Na2O2的质量。二、探究反应原理例22：某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_，当出现_现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使
