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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008 年辽宁省大连市高三双基测试卷化 学 试 题说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe56 Ba 137 K 39第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共5分）1在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是（ ）A燃烧白磷B燃烧镁粉C释放干冰D浓盐酸和浓氨水同时喷酒2科学家发现C
2、60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ ）A同系物B同素异形体C同分异构体D同位素3氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是（ ）A氯气的电子式：Cl：ClB氢氧根离子的电子式： C次氯酸分子的结构式：HOClDHClO的电子式： 4下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ）ACH3COOHBCH3CH2OHCNaHSO4DC6H5OH5血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（ ）A蒸发B电泳C过滤D渗析二、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共4
3、0分）6某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子是（ ）ANa+、NH+4、SO24、NO4BFe3+、Mg2+、Cl、SO24CNa+、K+、Cl、SO24DK+、Na+、AlO2、MnO47下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅8关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（ ）A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求
4、方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝9下列叙述中正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化1,3,510有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是（ ）AA和B的最简式相同BA和B一定是同分异构体CA和B不可能是同系物DA和B各1mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等11下列反应离子方程式正确的是（ ）A新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2+ + 2H+H2O2 = Fe3+
5、2H2OB向明矾KAI(SO4)2溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至SO24恰好沉淀完全： 2AI3+3SO24+3Ba2+6OH=2AI(OH)3+3BaSO4C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOD向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl12根据热化学方程式：S(s) + O2(g) = SO2(g)；H=297.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（ ）AS(g) + O2(g) = SO2(g)；H=Q，Q的值大于297.23kJmol1BS(g) + O2(g) = SO
6、2(g)；H=Q，Q的值小于297.23kJmol1C1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和13向NaBr、NaI、NaSO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl、NaI、NaSO4BNaCl、Br2、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、Na2SO414据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 （PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂为侧化剂，导电离子是H+。下列
7、对该燃料电池的描述中正确的是（ ）正极反应为：O2+4H+4e= 2H2O负极反应为：2H24e=4H+总的化学反应为：2H2+O22H2O氢离子通过电解质向正极移动ABCD15某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起开始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%16硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（ ）A20%B略小于20%C略大于20%D80%17下列叙述中正确
8、的是（ ）A分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力010-82615205B离子晶体中一定含有金属阳离子C金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D原子晶体中只存在非极性共价键18检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过澄清石灰水B先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C选通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水19已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为（ ）Am(AN)/A molBm(AN+2)/ A molCm(AN2)/ A mol D核内中子数的总质量小于质
9、子总质量20设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molCaC2中含有3NA个离子B10g重水（D2O）与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NAC1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有NA个CH3COOD42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子21下列指定条件下的结论正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH+4)B10mL 0.02molL1HCl溶液与10mL 0.02molL1Ba（OH）2溶液充分温合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c
10、(H+)D某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)22X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ）A一定是m个B一定是n个C一定是（m+n）个D可能是（m+n）个23下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值（ ）溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8 根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是（ ）AHClBHNO3CCH3COOHDKOH24中央电视台生活315：排毒基真能排毒吗的节目中报道，一
11、种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是（ ）A绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素B绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁C此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性25用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）1molL1的H2SO4100mL，配制过程中可能用下到列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃管。按使用的先后顺
12、序排列正确的是（ ）ABCD第卷（非选择题，共55分）1,3,5三、填空题26（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y的原子结构示意图是 ；Z元素单质常温时的颜色 。 （2）写出工业上制XZ3的化学反应方程式 。 （3）写出X元素最高价含氧酸酸酐的化学式 。 （4）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。四、框图推断题27（9分）A、W为金属单质，B、X、Y为非金属单质，B与W反应生成棕黄色烟E，D、Z为生活必须物质，相互关系如下图。 请回答： （1）写出C的化学式： 。 （2）写出Y+GW+Z的化学反应方程式，并标明电子转移的方向和数目： （3）写出电解D的饱和水溶液的离子方程式： 。 （4）用电子式表示Z的形成过程： 。28（19分）有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化： 已知：C的一氯代物D只有两种。请回答： （1）A分子中含有的官能团的名称 。 （2）反应中属于取代反应的有 （填序号）。
