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1、溶液 溶解度中考真题一、溶液选择题1列表和作图是常用的数据处理方法结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C40时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D40时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。
2、故A错误。B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D. 40时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。点睛本题主要考查常用的数据处理方法列表和作图。2如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是At2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液Ct1时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是bacD除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答
3、案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，此选项正确；B. t2时，a的溶解度是50g，即t2时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：ba=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是bac，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。320时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度变大B溶质的质量
4、分数保持不变C所得溶液是饱和溶液D所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。故选C。4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数关系是乙甲丙Ct2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt3时将甲、乙
5、两物质的饱和溶液降温到t2，析出晶体质量甲乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数= ，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故B正确；C、t
6、2时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。5下列关于溶液的说法错误的是（ ）A固体、液体、气体都可以做溶质BNH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D25时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出
7、b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算6下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶
8、解度曲线，下列叙述正确的是At1时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲Bt1时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水Ct1时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2，溶液质量仍然相等D要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知t1时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误；B. t1时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2，两溶液都变为不
9、饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。答案为C。7甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知，20时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B20时，甲的溶解度小于20g，20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C同温度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可
10、配制溶质质量分数最大为100%30%，故错误；D根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50，故正确；故选C。8t测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是At时该物质的溶解度为40gBN点表示溶液中溶质的质量分数为20%C加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NMP=Q【答案】B【解析】A由图示可知t时该物质的溶解度为40g，故A正确；BN点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20%，故B错误；CM点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为
11、不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；DP、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出NM，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：NMP=Q，故D正确；答案为B。点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中
12、错误的是At2时甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各
13、100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。故选B。10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A甲的溶解度比乙的大B将t2时甲、乙饱和溶液降温到t1，析出甲的质量大Ct2时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D将t1时甲、乙饱和溶液升温的t2，溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t2降到t1，析出晶体的质量也不确定，故错误；C、t2时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙，故错误；D、由于在t1时甲、乙两
14、物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A20时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C将50时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BACD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 20时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；B. 50时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为：100% 50%，此选项错误；C. A、B两种物质的
