《高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镁、铝及其化合物1.镁与铝一原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ha族第3周期第mA族原子结构示意图(+13J 2 0 3 勺色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质项目MgAl与非金属反应Q方程式2Mg+(3L2MgO4Al+3Oj 2 AI2Q现象剧烈反应、耀眼白光、放出大品热SMg+型 MgS2Al+3SAl 2sN23Mg+幽喳 MgN与H2O方程式Mg+2HOLMg(OH)+H T2Al+6HO= 2Al(OH)3 ； +3H T现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2l+=Mg+H T2Al
2、+6H+= 2A13+3H2 T （常温下，在浓H2SO、浓HNM钝化）与 NaOHmS-_2Al+2NaOH+22H)= 2NaAlQ+3HT与某些氧化物2Mg+CO2MgO+C2Al+Fe2OA.2Fe+Al2Q镁合金汽车、飞机制造、照铝合金汽车、船舶、飞机制造、主要用途明弹等防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgC2 ULMg+C2 T2Al 2Q 里g=4Al+3Q T2.镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAI2Q属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点图白色粉末、熔点高化学HOMgO+2O= Mg（OH2；（反应缓漫进行）不溶解也不反应性质酸液MgO+2H= Mg+HOAl2Q+6h4=
3、2A13+3HONaOHS液不溶解也不反应Al 2Q+2NaOH 2NaAlO+HO重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)=Mg+2OHH2O+A1O +H Al(OH) 31A13+3OH与HCl等酸溶液Mg(OH)+2HCl=MgGl+2HO(可溶于NHCl等强酸弱碱Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3HO与 NaOHm盐)不反应Al(OH) 3+NaOH=NaA2+2HO热不稳定性Mg(OH世 MgO+2O2Al(OH)WAl 2Q+
4、3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH液Mg+2OH= Mg(OH)；可溶性铝盐加氨水Al3+3NH HO= Al(OH)3 J+3NH44.铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐溶液中滴加NaOHS液至过先生成沉淀又溶解I 2 3 4A13+3OH = Al(OH)3 J ;Al(OH) 3 + OH = AIO2 + 2HO量向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉匕A13+3NM H2O= Al(OH)3 J +3NHT向NaOHm中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀，nAl(,KrtiW,.4J 3 4Al 3+4
5、O+A1Q+2HQ3AlO2+Al3+6HO= 4Al(OH) 3 ；向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶J-过邺毁XX+-H+AlQ+HO = Al(OH) 3 J ;Al(OH)3 +3H+=Al 3+3HO向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入C8体至过量先无明显变化，后出现沉淀二AlO-2+2HO+CO 过量)=Al(OH)3 J +HCO2AIO2+3HO+CO 少量) =Al(OH)3； +C(2-3向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀f可ARQHg舶呻 一 St 11 t 3 3 4邮认口 )4 H+AlO2-=Al3+2HO; _ _3+_3AIO2+AI +6H
6、O= 4Al(OH)3J知识拓展:Al(OH3)的两性：H2O+A1O +HUAl(OH)3Al3+3OH酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。铝热反应及应用:2Al + Fe2OS2Fe + AI2Q ; 4Al + 3Mn诞3Mn + 2Al 2O3铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KC1Q;引燃剂一 镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钮、铭、镒 等。既能与强酸又能与强碱反应的物质:金属单质：Al;两性氧化物：ALO;两性氢氧化物A
7、l(OH)3；弱酸的酸式盐：NaHCO NHHC蹲；弱酸镂盐：(NHO2CO、(NH4) 2s等。知能训练一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A.明矶净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在冷的浓H2SO或浓HNM不发生化学反应B.铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C.工业上制取铝是通过H2还原AlzQ得到D.铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光3下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.足量的铝分别与
8、含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气C.工业上用电解熔融Al 2Q的方法冶炼铝D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表 面放出氢气4 .下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()Al AlCl 3 NaAl(OH) 4Al(OH) 3 Al 2QNaHCOA.B.C.D.5 .下列离子方程式正确的是()A.铝与 NaOHt液反应：Al + 60H=Al(OH)4 +HJB.向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4NH- H2O=Al(OH) 4 +4NHC. Al 2Q与 NaOH液反应：AlzQ+ 20H + 3HO=2
9、Al(OHD. Ba(OH)溶液与明矶溶液反应至 Al3+完全沉淀：Bsi + + 30H +Al + SO =Al(OH)3 ； + BaSOj6 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3 。关于该物质的说法正确的是()A 该物质属于两性氢氧化物B 该物质是Al(OH) 3和 Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl(OH) 2CO最多可消耗3 mol H + D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用7.如图，在A12(SQ)3和MgSO勺混合溶液中，滴加 NaOH容液，当 滴入50 mL NaOH容液时沉淀量达到最大值，当滴入 60 mL以后，沉 淀量保持不
10、变，则原混合液中 Al与Mg卡的物质的量之比为()A. 1 ： 2B. 1 ： 1C. 2 ： 1D. 3 ： 18 .甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL mol 1A1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀一定一样多9 .铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：r: 口壮& _ xt JI-IIIIpl：解 1|铝七矿|亍同3一口二回一国下列说法中错误的是（）A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.
11、 a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热，而且 d一定是氧化铝二、非选择题10.某无色溶液 X,由 Na Ag+、Ba2+、Al、Al(OH) 4、MnO、CO23 、 SO24 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同),气体 B 的成分是 。(2)X 溶液中一定存在的离子是。(3) 写 出 步 骤 发 生 所 有 反 应 的 离 子 方 程 式 。_(4) 写 出 步 骤 形 成 白 色 沉 淀 甲 的 离 子 方 程 式 。(5) 通过上述实验，溶液X 中还有未完全确定的离子是； 只要设计一个简单的后续实验就可以确定
12、该离子是否存在，该方法是11.短周期元素组成的单质 A B、C和甲、乙、丙、丁四种化合 物，它们之间有图示的转化关系，已知 C为密度最小的气体，甲俗称 刚玉，是红宝石的主要成分。(1) 写出丙的名称： 。_(2) 组 成 单 质 A 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 。(3) 写出下列反应的方程式：A与NaOH液反应的化学方程式 乙 溶 液 与 过 量 CO2 反 应 的 离 子 方 程 式(4)A 与 Fe2O3 反应的反应类型为 。12 铝是一种重要的金属， 在生产、 生活中具有许多重要的用途， 下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知： (1) 铝土矿的主要成分是Al 2O3
13、， 此外还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质；(2) 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2NaSQ + 2NaAl(OH) 4=NaAl 2Si 208 ； +4NaOH 2H2O回答下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式： (2) 滤渣 A 的主要成分为 ；滤渣 A 的用途是( 只 写 一 种 ) ； 实 验 室 过 滤 时 使 用 玻 璃 棒 ， 其 作 用 是(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填编号)。理由是A.浓硫酸B.稀硫酸 C.稀硝酸13.将一定质量的镁和铝的混合物投入 500 mL稀硫酸中，固体 全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH液, 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH容液的体积关系如图所示。则固体 混合物中镁的质量为 ; NaOHS液的物质白量浓度为 c知能训练、选择题1 .【答案】 C2.【答案】D3 .【解析】 铝不能还原 MgO中的镁，A项错；2A1-6HL 3HT ,2Al -OH3HT ,故1 mol HCl溶液与铝反应产生 mol H2,而1 mol NaOH溶液与铝反应产生 mol H 2, B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸 中钝化，D项错。【答案】 C4
