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1、单元过关试题化学物质及其变化（满分100分）、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）B.AlCl 3 = Al3+ Cl3-D.KMnO 4 =K+ +Mn 7+ +4O2-1 .下列电离方程式，书写正确的是A. Al 2（SO4）3 =2Al 3+ + 3SO42-D. M g（NO3）2 = Mg+2 +2NO3-2 .下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3 .下列反应中，铁元素被氧化的是B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 TA.FeS +2HCl = FeCl 2 +
2、H2STC. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO 24 .下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加盐酸B.向稀硫酸溶液中投入铁粉CO32-+ 2H+ = H2O +CO2 T 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 TC.向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+ 2H+ = H2O +CO2 TD.氢氧化钢溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O5.下列关于分散系的说法，正确是A.稀硫酸不是分散系B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态）6.下列各组，可用交叉分类
3、法进行分类的是9种组合方式的(.A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中,A.化合反应定是氧化还原反应的是B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A.溶液和浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A. Na +C. Na +Ag + K+、CO32 、Cl、CO32、ClB. K+ 、 Ba2+D. Na+ 、K+、(SO42、ClClSO4210 .农药波
4、尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反 应中，铁做了 .（A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂1连接好线路发现灯泡不亮，按照图211 .一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水溶液中电离出了可以 自由移动的离子。D. NaCl溶液中水电离出大量的离子（ ）B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象12 .下列说法错误.的是 A.分类方法应用广泛 C.胶体属于介稳定系13 .下列疗组微粒中，在一丝
5、条件下均可以做“化剂的是 （）23_A. F , Br , S2 |b. |Fe3 , MnO,，NO3C. CI2，HClO ,由D. ClO , Cl , Ag14. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是 （）A.冷水B.煮沸的蒸储水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液15. 氢化钙中的氢元素为 一1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2T。该反应中，水的作用是 .（）A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 （）A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶
6、体、溶液C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体17. 正确书写离子方程式时，应使等号两边 （）A.离子的物质的量相等B .微粒的总的数量应相等C.正电荷和负电荷总数应相等D.电荷量和各元素原子的物质的量应相等18. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （.）A. SO2一S B. SO32 - SO2C. I- - I2D. HCO 3 - CO3219. 酸性高镒酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高镒酸钾溶液的是.（）A.HNO 3B. NaHSO4C.H2SO4D.HCl20. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （）A. 一定被氧化了B.一
7、定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21. . （ 2分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。22. （3分）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入 25ml蒸储水。将烧杯的蒸储水加热至 ,向 中逐滴加入 12mlFeCl3溶液。继续 至溶液呈红褐色，停止加热，即得到 Fe(OH)3胶体。23. (3分)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：(1)硫酸铁 ； 2 2)氢氧化根 ; (3)氯酸钾。24. ( 3分)写出下列物质间反应的离子反应方程式：(1)硫酸钠溶液与氯化钢溶液 ;(2)
8、盐酸与碳酸钠溶液 ;(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液 。25. (4分)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子反应 方程式是,说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的, 而且表示 了 离子反应。26. ( 4分)锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。27. ( 3分)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3+ 3CH3CH20H + 3H 2SO4= Cr2 (SO4)3+ 3CH3CHO + 6H 2O(1)被检测的气体成分是 ;(2)其中氧化剂是 ,氧化产
9、物是 28. (4分)阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和F铲的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeS04)。服用维生素 C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。F产上产(1)人体中经常进行B 的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。(2) “服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。三、简答及推断题(本题 4小题，共30分)29. ( 12分)根据教材中的分
10、类方法作答：(1) (4分)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2) (8分)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、 化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。30. (6分)现有四瓶溶液，分别是 H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分 别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。则：A : ; B: ; C: ; D: 。写出A与C、A与D反应的离子方程式。 ;试涮甲NaOH溶液如图所示转化列物质的化学试剂31. (8分)X、Y、Z
11、三种物质有 关系：(1)根据上述转化关系，写出下 式：X、Y、Z 甲，试剂乙。(2)写出上述各步反应 适的离子方程式：； ；。32. ( 8分)写出符合下列条件的反应方程式：(1)一种单质氧化一种化合物：;(2)一种单质还原一种化合物： ;(3)同一种化合物的一种元素氧化另一种元素： ;(4)一种化合物氧化另一种化合物： 。 化学物质及其变化参考答案及评分标准、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B14.B 15.C 16.A 17.D 18.C19.D 20.C二、填空题（共
12、26分）21. （2分）110nm；光线的散射 作用22. （ 3分）沸腾，沸水，煮沸23. （ 3 分）Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH-KC1O3 = K+ +ClO 324. （3 分）SO42-+Ba2+ =BaSO42H+ +CO32- =H2O +CO2T Ag+ + Cl- =AgCl J25. （4分）白色沉淀；Ag+ + Cl-=AgCl ;某一具体反应，同一类型26. （4 分）H+ , Zn2+ , SO42-。2H+ +Zn = Zn2+ H2 T27. （ 3 分）（1）乙醇（C2H5OH）（2） CrO3
13、 CH3CHO28. （4分）（1）还原剂 氧化剂（2）还原剂 还原性三、简答及推断题（共 30分）29. （ 12分，答：略）30. （ 6 分）A. H 2SO4 B. Na2SO4C. Na2CO3D. BaCl 22H+ +CO32- =H2O +CO2 T SO42-+Ba2+ =BaSO4 J31. （8 分）X: MgSO4 Y : Mg（OH） 2 Z： MgCl 2 SO42- +Ba2+ =BaSO4j Mg2+ +2OH-= Mg（OH） 2 J Mg（OH） 2 +2H+ = Mg2+ +2H2O Ag+ + Cl- =AgCl J SO42- +Ba2+ =BaSO4 J （每答 1 分）32. （8分，合理答案均给分）本资料来源于七彩教育网http:/
