《高中化学方程式大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式大全（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章卤素第一节 氯气12345678910111213第二节 氯化氢 14151617181920第三节 氧化还原反应（14、15 结合）12122232425262728、第四节 卤族元素 293031323334353637第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔3839第二节 气体摩尔体积 40、2第三节 物质的量浓度 41第四节 反应热42434445第三章 硫 硫 酸 第一节 硫464748495051第二节 硫的氢化物和氧化物 525354555657585960、361、626364656667686970717273747576第三节 硫酸的工业制法 777879第四节 硫酸 硫酸
2、盐 8081、（60、61 结合）4828384858687888990919293949596、97第四章 碱金属 第一节 钠9899100101102、5103、第二节 钠的氧化物104105106107108109110111112113114115116117118119120第三节 碱金属元素121122123、 （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）6124、125第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。 第六章 氮和磷第二节 氮气126127128129130131132133第三节 氨 铵 盐134135136137138139140
3、141142第四节 硝酸7143144145145146147148149150、第六节 磷 磷 酸151152153154155156157化学 第二册 第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物 158159160161、8162163164165166、第三节 硅酸盐工业简述 167168第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169170171172173174175176177178179180181182、9183184、第三节 镁和铝的重要化合物 185186187188189190191192193194195196197198199第四节 硬水及其软化 200201202203、10
4、204205、206第三章 铁第一节 铁和铁的化合物 207208209210211212213214215216217218219220221222223224、11225、第二节 炼铁和炼钢 226227228229230231232233第四章 烃 第二节 甲烷 234235236237238239240第四节 乙烯 241242243244、12245246247、第五节 烯烃 248、249、250、251、252、第六节 乙炔 253254255、256、257258259、第七节 苯 芳香烃26026113262、263264265、第八节 石油和石油产品概述 266267268
5、269第五章 烃的衍生物 补充课程 卤代烃270271272273274、第一节 乙醇275276277、14278279、280281282283284285、乙烯水化制乙醇286、卤代烃水解制乙醇 第二节 苯酚（278、279 结合）28728828929029129215293、294295、第三节 醛296、297298、299300301302303、苯酚的工业制法银氨溶液制备304、酚醛树脂制备的苯环式： 307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮： 第四节 乙酸311、312、16313、314、315、丁烷氧化法制乙酸 第五节 酯
6、316、317318319320321322、第六节 油脂3233241、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO +2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应17Cu+4HNO3 （浓） =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性
7、质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26 、 碘 化 亚 铁 溶 液 与 溴 水 （ 少 量 、 过 量 ） 的 反 应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27
8、、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO210、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO211、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2
9、O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO212、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3 滴 HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过
10、量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法 制备氢氧化铝。17 、 偏 铝 酸 钠 溶 液 中 逐 滴 加 入 盐 酸 （ 少 量 、 过 量 ）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备 氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。1819、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO
