《山东省滕州市2021届高三化学上学期期末复习自测题（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滕州市2021届高三化学上学期期末复习自测题（三）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（三）2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列叙述正确的是（ ）CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A B C D2下列化学用语正确的是A中子数是8的碳原子: B钾的原子结构示意图：CN2的电子式: D乙醇的结构简式：C2H5OH3设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224 L乙
2、烷中所含共价键数目为6NAB100 mL01 molL-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为001NAC02 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为02NAD1 L01 molL-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为01NA4某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2d B25d C5d D10d5下列物质分类正确的是( )ABaSO4难溶于水，属于非电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DNaHS
3、O4能电离出H+，NaHSO4属于盐6下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）A在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32、SO42B使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO42C与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3D常温下=11012的溶液中：K+、AlO2、Na+、CO327已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2。则下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC
4、H2O2+2H+ SO42=SO2+O2+2H2O D2I+2H+H2O2=2H2O+I28聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH）b(SO4）cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.1600 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O）。A11 B21 C31 D259NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正
5、确的是（）黑球为As，白球为SA05 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有4NA个AsS键B39 g Na2S和39 g Na2O2中含有的阴离子数目均为01NAC18 g818O2分子与18 g818O3分子中含有的中子数目不相同D氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224 L10往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是Aa：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-Ba：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-Ca：K+ b：C
6、O32- c：HCO3- d：Cl-Da：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-11甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是( )A若C为酸性气体，则B可能具有两性B若C是碱性气体，则B一定是碱C若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸D以上3个转变可能都是氧化还原反应12现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si2OHH2O=SiO2H2)( )AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si、Mn
7、13德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，由该中心人工合成的第ll2号化学元素从即日起获正式名称“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb277112Cn+10n。下列叙述中正确的是 （ ）A上述合成过程属于化学变化BCn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素CCn元素的相对原子质量为277D277112Cn的原子核内质子数比中子数多5314二茂铁(C5H5)2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是1
8、73 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化DC5H中一定含键15某实验小组研究可逆反应AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。（2）下列判断正确的是 。a微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。b向A池中加入淀粉溶液，溶
9、液变蓝说明该反应处于平衡状态。cAsO43、AsO33离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。（3）若在5min时间内电路中通过了1204104库伦电量，用I浓度的变化来表示的化学反应速率为 。（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的H 0。（填“”、“”或“”）（5）已知反应达到平衡时，AsO43离子转化率为25%，则I离子的转化率 。a大于25% b小于25%c等于25% d无法确定（6）反应达到平衡后，若将AsO43、I、H+、AsO33、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。16龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D(龙胆酸)
10、中含氧官能团的名称为 、 。（2）E F的反应类型是 。（3）写出D E反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：17（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：营养学家将这五类形象地设计成图
11、示的“ ”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是 正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的 和钙质你每天吃的主食是 类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏 B类食物所含的主要营养成分是 和无机盐（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一请写出一种污染空气的气体的名称： 为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议： 18在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某
12、研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2+H2O（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AD装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_(填编号)。（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。（5
13、）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为 。19下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，I常用作干燥剂。请按要求填空：（1）I的电子式是_ _；（2）反应的化学方程式是 ，反应在工业上的一个重要用途是 _；（3）反应的化学方程式是_ _；（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。20【化学选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是，其结构简式是 。（2）试剂a是 。
