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1、 压强原理实验一、 压强差的形成因素常见反应常见现象气压增大气压减小二、压强变化引起的现象【回忆复习】写出下列实验装置中出现的现象：现象： 原因： 水红磷现象： 原因： 现象： 原因： NaOH溶液 CO2气球现象： 原因： 现象： 原因： 现象： 原因： 生石灰现象： ；原因： ；三、压强原理的应用【应用一：由现象推压强变化】1（3分）在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有_的性质。（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被
2、吞入瓶中，其原因是_。2. 任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。 现象物质气球变鼓，一段时间后恢复原状气球变鼓，一段时间后不恢复原状液体固体3. 如右图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。 两个反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。甲 乙 请分别解释两个装置中气球胀大的原因 。4下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、尾气不外逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后
3、，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钙粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_。（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2OMg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_。【应用二：由压强变化推现象】一、 检查气密性1、常用方法：（1）手握受热膨胀法：_。（2）注水法：_。（3）吹气（抽气）法：_。2、变型装置：Y型管白磷红磷检查
4、装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水， ，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。检查上述装置气密性的实验方案是_。实验前，连接好仪器，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明_。二、由压强理解图像1. 为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。图1 图
5、2 （2）X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气的浓度”）。 （3）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是 。 （4）实验中测得的数据如下：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积体积/mL80.046.4126.0根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。2. 用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。（1）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_ mL。（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，
6、瓶内水面的变化是_； 由此现象分析，影响气体压强的主要因素有_。三、气液模型装置操作现象方程式解释原因1. 打开K1，关闭K22. 关闭K1，打开K21. 打开K1，关闭K22. 关闭K1，打开K21.打开K2，K3，关闭K1；2.打开K1，关闭K2，K31.打开K2，K3，关闭K1；2.打开K1，关闭K2，K3练习：1（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
7、一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。2（4分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。 （1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水， ，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是 。（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是 。判断A中是否发生化学反应： （若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。三、 由现象推操作1. 某探究性学习小组，利用
8、下列改进装置对物质燃烧的条件进行探究。【查阅资料】白磷有剧毒，可以用酸性高锰酸钾溶液除去白磷。五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康、污染环境。（1）打开止水夹，缓缓推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星液面上方产生大量白烟。该现象说明过氧化钠能与水反应生成 ，同时证明了燃烧的条件之一是 。（2）此实验充分体现了绿色化学的要求，对有害物质进行了处理。氢氧化钠的作用是 。实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后 （填操作方法），使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷。对比实验一、单一因素对比实验1.（3分）对比归纳是学习化学的重要方法。请回答下
9、列问题。 实验一 实验二 实验三（1）实验一实验目的 。（2）实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 _。（3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，由此得到实验结论 。2（3分）如下图所示的3个实验都采用了对比的方法。实验一实验二实验三（1）实验一是探究对硝酸钾溶解性的影响。（2）实验二是探究NaCl在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是_（填序号）。A温度 BNaCl的质量 C水和酒精的质量3（3分）某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：实验次序12345H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%所用时间/s6602052543通过分析得出结论 。（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各
