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1、普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2（人教版）第一章 物质结构 元素周期律考点：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（测试要求A）原子的构成一个原子中：质子数（Z）=核电荷数=核外电子数=原子序数如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H、2H、3H等三种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素
2、的不同原子互称为同位素（同一元素的不同核素互称为同位素）。如12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。元素、核素、同位素之间的关系：（见右图）【例1】 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 （ ）A B C D【解析】本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子
3、带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数质子数中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子核外电子数为x，则该阳离子所对应原子的核外电子数是，核内的质子数也为。所以【答案】A。【例2】下列说法正确的是 （ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与
4、氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素【解析】本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例
5、，故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。【答案】A。考点：了解原子核外电子的排布。（测试要求B）考点：能画出118号元素的原子结构示意图。（测试要求B）考点：认识假说、模型等科学方法在化学研究中的应用。（测试要求B、II）核外电子的排布规律：在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能
6、量逐步升高的电子层(能量最低原理)。原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。核电荷数如钠原子：各电子层排布的电子数电子层数微粒符 号原子核118号元素的原子结构示意图【例3】某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 【解析】设核电荷数=质子数a，元素原子的电子层数
7、为x，最外层电子数为y依题意：a5x，a3y，则5x=3y，x=3y5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，仅当y=5时，x=3合理，该元素的核电荷数为15。【答案】。【点评】 本题除考查原子核外电子排布规律外，还要求学生借助解不定方程这一数学知识解题，把数学工具及化学原理有机结合起来。这是一道综合性较强的试题考点：能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。（测试要求B）考点：了解原子结构与元素性质的关系。（测试要求B）碱金属元素性质的递变。（学生实验测试内容）卤族元素性质的
8、递变。（学生实验测试内容）元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这一规律叫做元素周期律元素性质周期性变化的具体表现：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素： 最外层电子排布：由1个递增到8个（K层为1个递增到2个）； 原子半径：由大到小； 主要化合价：正价由+1 +7，负价由-4 -1； 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 元素的金属性与非金属性：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素性质周期性变化的本质原因是核外电子排布呈周期变化。影响原子半径的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大；核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数的影响较大；核外电子
9、数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。判断元素金属性、非金属性强弱的标准判断元素金属性强弱的标准：对应的单质与水或与酸置换出氢气越容易，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强。金属阳离子的氧化性越弱，则元素金属性越强。判断元素非金属性强弱的标准：对应的单质与氢气化合生成氢化物越容易、生成的氢化物越稳定，最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强。非金属阴离子还原性越弱，则对应元素的非金属性越强。碱金属元素性质的递变碱金属元素包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）等。碱金属的物理性质： 相似性：银白色（铯略带金色光泽），硬
10、度小、有展性，密度小（只有铷铯密度大于水），熔点低（除锂外都低于水的沸点），导电、导热。 递变规律：从锂到铯，密度呈减小趋势（但钾反常），熔沸点逐渐降低，硬度逐渐减小（Li不易用小刀切开，其它软）。碱金属的化学性质： 相似性：单质都是较强的还原剂，都能与氧气等非金属单质以及水反应，其氢氧化物都是可溶于水的强碱。 递变规律：从锂到铯金属性逐渐增强。原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐增强。卤族元素性质的递变卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。卤素单质的物理性质
11、：注意：Cl2 、Br2 、I2与不同溶剂所形成的溶液的颜色：水苯（或汽油）四氯化碳Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙色橙橙红橙橙红I2黄棕褐浅紫紫红紫深紫卤素单质的化学性质： 相似性：单质都是较强的氧化剂，都能与氢气等反应，其最高价氧化物所对应的水化物是酸。 递变规律：从氟到碘非金属性逐渐减弱。原因：由氟到碘，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐增大；同时电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐减弱。由于原子半径的增大超过了核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，,使原子获得电子的能力依次减弱，失去电子的倾向依次增强
12、。即单质的氧化性逐渐减弱，而其离子的还原性逐渐增强。考点：知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。（测试要求A）考点：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。（测试要求B）考点：知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。（测试要求A）考点：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。（测试要求A、I）元素周期表的结构周期序数该周期中元素原子的核外电子层数主族序数该主族元素原子的最外层电子数元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：性质同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子
13、层数递增最外层电子数相同核对外层电子的吸引力逐渐增大逐渐减小原子失电子能力逐渐减小逐渐增强原子得电子能力逐渐增强逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱逐渐增强元素的非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：+1+7非金属负价= -（8-主族序数）最高正价=主族序数(O F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及其稳定性形成由难易稳定性逐渐增强形成由易难稳定性逐渐减弱强调：元素金属性和非金属性与元素在周期表的位置：元素周期律和元素周期表的应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 “结构位置性质”的关系如下：
14、元素周期律和元素周期表对物质结构理论的发展起了一定的推动作用，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和元素周期表对于与化学相关的科学技术也有指导作用。例如，在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等；通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内；在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。元素周期律从自然科学方面论证了事物变化中量变引起质变的规律性。【例4】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg、N （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素 过渡元素 同周期元素 同主族元素 金属元素 非金属元素。【解析】此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。中Na、Mg、S为同周期元素，中N、P、As为A族元素，中K、Ca、Al是主族元素，中Cu、Fe、Ag是过渡元素。【答案】
