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1、上海市2009届高三年级十四校联考化 学 试 题（考试用时120分钟，满分150分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 I127第卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（ ）ACO2BN2CSO2DCC12F22不属于中学化学的基本理论知识的是（ ）A勒沙特利原理B元素周期律C电离平衡常数D石油的成分3下列有关化学用语正确的是（ ）A氮气分子的结构式：NNB锂原子的电子式：LiC氯离子的电子排布式：D葡萄糖的最简式CH2O4我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸
2、药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们（ ）A都是共价化合物B由同位素原子构成的同分异构体C具有较强还原性D所有结构微粒的半径全部都相同5生活中下列处理方法正确的是（ ）A冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D把铁器具浸入水隔绝空气防生锈二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个选项，答案写在答题纸上。6室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（ ）A溶解B分解C离解D水解7三聚氰胺的结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是（ ）A含有苯环结构B各元素原子的结构位置相同C分子式为N6H6D各氮的质量分数为三分之二8有关物质结构的叙述
3、正确的是（ ）A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C只含有共价刍的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非 极性共价键9有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+OHH2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJB从C（石墨）C（金刚石）119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g) 2H2O(1)+285.8KJ10要有机
4、反应中会出现CH3+、（CH3）2CH+等中间体，（CH3）2CH+在氢氧化钠溶液中反应可得到的有机物的结构简式是（ ）AC3H8OBC2H6OCCH3CHCH3DCH2CH3CH2OHOH11下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+3NH4+12设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气
5、体中的原子数大于3NAB28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NAC1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA13目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为（ ）A94B150C244.024D24414常温下，某水溶液中水的电离度为1.810-12%，该溶液不可能是（ ）A烧碱溶液B碳酸氢钠溶液C硝酸溶液D硫酸氢钠溶液15下列在实验室使用常用玻璃仪器取有关气体的反应原理正确的是（ ）MnO2A2H2O2+ 2H2O+O2BNa2SO3+H2SP4(稀
6、) Na2SO4+H2O+SO2CNH4C1(s)+NaOH(s) NaC1+H2O+NH3DCaCO3+H2SO4(稀) CaSO4+H2O+CO216甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小17金属镁溶于一
7、定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ）A58gB29gC40gD20g三、选择题（本大题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两上正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18下列变化规律中正确的是（ ）A金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H的半径由小到大D同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱19一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释
8、，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 （ ）A醋酸的电离度：cbaB溶液的PH值：babc20相关实验不能表达预期目的的是（ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别
9、加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。21常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ABCD22根据有关信息：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）28H2O；25时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是（ ）A室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液B爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%C用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJD与CaO作用直接制Ca
10、（NO3）28H2O所用硝酸的质量分数为50%第卷（共84分）四、（本题共24分）23五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2 （1）X3的值应该为（ ）A3.6B3.1C2.5D1.4 （2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素单质的电子式为 。 （3）A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是 （写物质名称）。 （4）用一个化学反应可以证明B和C非金
11、属性的强弱，写出该反应的化学方程式： 。用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式： 。24焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。25在容
12、积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。 （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（ ）A有、无催化剂B温度不同C压强不同DV值不同 （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800 K850（填、或=）。 （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。 （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_AV正（NO2）=V逆（NO）BC（NO2）=C（NO）C气体的平均摩尔质量不变D气体的密度保持不变五、（本大题共24分）26化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜
