《高考考前20天备战化学冲刺系列专题4物质的量与阿伏伽德罗常数高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考考前20天备战化学冲刺系列专题4物质的量与阿伏伽德罗常数高中化学（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4物质的量与阿伏伽德罗常数【2X考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。4.物质的量浓度的有关计算。5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验,物质的量浓度的溶液配制的误差分析【考点回顾】考点一、阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数是一个物理量,符号为“N”,单位是mo-,是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。（1)含义:实验测定2g12中碳原子的个数(2）说明：NA的基准是12碳-2中的原子个数2C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量
2、的基准NA是一个实验值,现阶段常取6.02103作计算要注意N与60212的区别.阿伏加德罗常数常考知识点(1）物质的状态:水在标准状态下不是气态；SO在标准状况下是固态，在常温常压下是液态;标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。（）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。(3)一些物质结构中化学键的数目：S中共价键的数目等于的数目；i(或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍;CH4中共价键的数目等于C数目的倍;1ol4分子中含有ol共价键等。（4）特殊物质的摩尔质量：DO的摩尔质量为2gml-1；1O2的摩尔质量为36mo
3、l-1。(5)特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1ol NaO只做氧化剂时得到2 ml电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移mo电子。1mol Fe与强氧化剂（l2、硝酸等)反应时,失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去ml电子。(6)有关标况下物质的状态：水、Cl、CH等在标准状况下为液体或固体。例、（02X上海)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下,溶液中阴离子总数大于1NAC分子数为NA的C、C2H4混合气体体积约为22.,质量为28D.34中含NH键数目为【答案】【解析】、标况下,水为液态,故A错；B
4、、常温下,100mmoLN2C溶液中32 共0.1l,但其发生水解从而阴离子总数大于.NA；C、没有说明状态,所以22.4L不能说明是1mo;D、3.gNH3为.2mol,其中含H键.6mol即0. A。例、（22浙江)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，.6L一氧化氮和.L氧化混合后的分子总数为.5B1mol乙烷分子含有个共价键5.5的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D.在0.1mol碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 【答案】D【解析】A项,O与O2混合后会发生反应，分子数将减少,故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；项，氯化钠为离子晶体，不存在
5、小分子,错。D项,O3 -水解,1ml可以水解生成2mlOH,故阴离子总数变大，正确。例3、（X广东理基)设nA代表阿伏加德罗常数(NA）的数值，下列说法正确的是 A22.4 L Cl中含有nA个C2分子 B.1 L . mol-1Na2S溶液中有. nA个N+ C.1mol H2与1 ol C2反应生成n个Cl分子 . ml C变成C2+时失去的电子数为2A 【答案】 【解析】气体的气体表明是否为标准状况, A错误;.1 molL1 Na2O溶液中含有0.moa+，B错误;有1 mol H2与 o 12反应应生成2molHCl, 错误。C为+2价，故1oC生成Ca2时失去2mol电子，即2n
6、,D正确。考点二.气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素(1)决定固体、液体体积大小的因素,主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑;决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。(2)外界条件如温度T、压强对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小;对一定量气体来说，和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。2.气体摩尔体积（1）气体体积的大小受外界因素的影响温度:对气体物质来说,温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。压强：对气体物质来说,压强增大，体积减小;压强减小,体积
7、增大。因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下,否则就没有可比性,故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。（2）标准状况标准状况是指压强为01k和温度为0,即1标准大气压和0（标准状况时压强的准确值为101325Pa）。（3)气体摩尔体积的概念:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号Vm。意义及数学表达式：气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即V=单位：表达式中:V-L或m3，nmol,所以Vm-Lml和m3/mol(也可表示为Vmmol和m3m）特例:在标准状况下，气体的摩尔体积均为.4Lol,因此，我们可认为
8、22.L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积（注意：中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积）。气体摩尔体积的四要素:状态：气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下,气体分子的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。所以，在同温、同压下，含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。b状况：一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。标准状况是指温度为0、压强为01.325kPa时的状况,处在标准状况下的1m任何气体，都含有
9、相同数目的分子，因而也就占有相同的体积，且都约为24L。不处在标准状况下的1ol任何气体虽然体积也相等,但不一定是2.4L。定量:在同温、同压下，气体的体积与其所含分子数目成正比。1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数的数个分子,因而在标准状况下,只有1mol气体的体积才约等于224L。若气体的物质的量不是mol，气体的体积也就不是22.4L。若气体的物质的量不是1mo，气体的体积也就不是24L,而是22.4Lolnl。d.数值：一定量的气体的质量（）与其密度(）之比,就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积。例设A为阿伏加德罗常数，
10、下列说法正确的是( )A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25AB.标准状况下，1g氮气含有的核外电子数为AC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA解析:选项A中CCl4在标准状况下为液体,所以其物质的量时不能用n=/2.4计算，选项B中n（N)0.mo，1molN2中含有14mo电子,所以5ol2含有A;选项C中在标准状况下,.4的气体为ml，不管是混合气体还是纯净的气体,所含的分子数均为N;选项D中生成1molH2,转移的电子数必定为2NA。答案:C。三、阿伏加德罗定律
11、及其推论的应用1.阿伏加德罗定律：同温、同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。即同T、P、V同n，同N，只要任意三个相同成立就会得出第四个相同。2阿伏加德罗定律推论:条件结论语言叙述T、p相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比T、相同温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比n、p相同 分子数相等，压强相同的气体,体积与其温度成正比n、T相同分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比T、p相同同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量，下同)成正比T、p、相同同温同压下,体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比T、p、m相同同温同压下,等质量的气体，相对分子质量与其体积
12、成反比例5.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ）A.甲的分子数比乙的分子数多甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即=，由于1，所以(甲)M(乙);由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少;由于它们的外界条件相同,所以它们的摩尔体积相同。答案：。 考点四、物质的量浓度与溶质质量分数1溶质的质量分数（）定义:溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，
13、数值上等于0g溶液中含有溶质的质量公式：2关于溶解度的基本计算一定条件下的饱和溶液中，存在下列关系式：溶质质量溶剂质量=10 即溶质质量：饱和溶液质量=S（10+S) 即=3.物质的量浓度与质量分数的区别和联系区别;物质的量浓度 溶质质量分数溶质单位moG溶液单位Lg表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量相同质量相同,质量分数相同的溶液中,溶质质量相同，溶质的物质的量相同另外，由于溶液的体积用到的比较多,而且计算反应时用物质的量比质量简单的多,所以物质的量浓度应用更广泛。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度c(B)= (上式中密度的
14、单位为m1，摩尔质量的单位为gml-1）4物质的量浓度与溶解度(s）的换算物质的量浓度与溶解度(s)的换算关系：例6、(202X四川）向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c ml/氢氧化钾溶液mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+7VcD 【答案】C【解析】根据化学方程式可得,生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的考点五、气体溶于水溶液物质的量浓度在标准状况下,L水中溶解某气体V ,所得溶液密度为 gm1,已知该气体的摩尔质量为Mmol-1，水的密度是gm1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为:c = = moL-1 = olL考点六、关于溶液混合与溶液稀释的计算1.稀释对于已知质量分数溶液的稀释:溶质的质量稀释前后不变,即1m2w2（m1、1是稀释前溶液的质量和质量分数m2、
