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1、白鹭洲中学20102011学年度高一年级上学期第二次月考化学试卷本卷总分为100分 时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（ ）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（ ）A. 阳离子数与阴离子数 B. 阳离子质量和阴离子质量C.
2、 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）AAl2(SO4)3B NaOHCBaCl2DFeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）Fe3O4可看作FeOFe2O3；工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；在人体的血红蛋白中含有铁元素；不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；Fe2+既有氧化性又有还原性；空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是
3、Fe2O3；氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。A、B、C、D、5、镁橄榄石（2MgOSiO2）中的阴离子是（）ASiO32- BSiO44- CSiO54- DSiO64- 6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1CFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 8某无色溶液
4、中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）A NO3、Al3+、K+ B SiO32、AlO2、K+ C SO42、Cu2+、Na+ D Ba2+、 Na+ NO3 9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g 10纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶
5、解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+ 2H2O+CO32B向硅酸钠溶液中通入CO2：SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3C钠跟水反应：Na2H2O=Na+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4NH3H2O =AlO2+4NH4+2H2O12、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体
6、无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ）Aab Bab Cab D无法比较 13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是（）SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4ABCD14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:2 D.1:3:115将一定质量的镁和铝混合物投入硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化如右图
7、所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为 B最初溶液用于中和过量的硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为D生成的氢气在标准状况下的体积为16200时，116 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了36 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO32、CO32等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（）A原混合气体的平均摩尔质量为232 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为025 molC溶液中SO32的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO3的物质的量浓度减小，CO32的物质的量浓度增大，但是HCO
8、3和CO32的物质的量浓度之和基本保持不变12345678910111213141516第卷（非选择题 共52分）二填空题（本题共43分）17、(8分)写出下列各反应的离子方程式:（1）向饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出： （2）钠投入氯化铁溶液中： （3） 向眀矾溶液中加足量氢氧化钡溶液： （4） 除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3： 18、（4分）2001年9月11日，美国世贸大厦轰然倒蹋。在清理废墟中，人们发现很多石棉材料，石棉价格低廉，但是有毒，能使人患肝癌。有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，分子中铁的化合价为 ，写成氧
9、化物的形式为 ；19、（4分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取等质量的两份试样按下图所示进行实验：过量盐酸试样X试样X粉末Z溶液Y强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 过量CO 完全反应 （1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m g，则每份试样X中CuO的质量为 （用m表示）。20、（8分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)补全上述各步反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2 , ；H+OH-=H2O ，Mg2+2OH-=Mg(OH)2， ；O
10、H-+CO2=HCO3-，_；2A1(OH)3=Al2O3+3H2O(2)该样品中铝的质量分数是 ；(3)第步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（ ）第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ）第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）A偏高 B偏低 C不影响21、（8分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下图装置： 试回答下列问题：（2） 装置A中发生反应的离子方程式为：_。（3） 装置D的作用是_。（4） 利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确
11、，测定结果还是偏低，原因可能是：_。（5） 实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_。（5）利用上图A、B装置（B中仍用浓硫酸做干燥剂），还可以制取哪些气体？_（填两种气体的化学式）。22、（11分）某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好全部被还原为Mn2+。加热该结晶水合物，产生有刺激性气味的碱性气体。问：（1）196g结晶水合物中阴离子是 ，物质的量为 ；（2）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ；物质的量分别为 和 ；（3）该结晶水合物的化学式为 。三、计算题（共9分）23、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200ml5mol/LHCl溶液中，共收集到标准
