《全国版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节元素周期表和元素周期律考试说明1掌握元素周期律的实质。2了解元素周期表的结构及应用。3了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。4以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。命题规律元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用“位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以及常见元素单质和化合物的性质特点，以选择题型为主。考点1元素周期表世界
2、上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18个纵行。3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族。副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)。族：包括8、9、10三个纵列。0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素
3、。(3)元素周期表中元素的分区分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵列共六十多种金属元素。(1)周期表18个纵行共16个族，第8、9、10纵行为一族，称为第族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在第族时，不要写成第A或第B。(2)主族是由
4、长、短周期元素共同构成的族，但由长、短周期元素共同构成的族不一定是主族，还有零族；同样地，副族是仅由长周期元素构成的族，而仅由长周期元素构成的族不一定是副族，还有第族。(3)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即第AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第4周期所含元素的种数)。(4)形成元素种类最多的族是第B族，共有32种元素，形成化合物种类最多为第A族。【基础辨析】判断正误，正
5、确的画“”，错误的画“”。(1)最外层电子数是2的元素，都是第A族元素。()(2)铁位于元素周期表的第四周期第B族。()(3)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。()(4)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。()(5)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19。()(6)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4。() 题组一 元素周期表的结构1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可
6、能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素答案D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a17)，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a31)，C正确。2结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于
7、第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。_。答案(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 B (2)三A(3)元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数题组二 元素周期表中所含的信息3元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是()A第七周期的最后一种元素为118号元素B元素周期表中第2纵行全部为金属元素C元素周期表中第A族是包含元素种类最多的纵行D
8、根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质答案C解析根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中第B族是包含元素种类最多的纵行，C错误；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。4下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族没有非金属元素答案C解析原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如He
9、，A错误；在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，B错误；6328818189，该元素处于第六周期，属于副族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。考点2元素周期律及其应用1元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。3主族元素的周期性变化规律4元素周期表、元素周期律的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(3)预测元素的性质预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。续表比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则
10、金属性CaAl，碱性Ca(OH)2Al(OH)3。推测未知元素的某些性质a已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。b已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢很难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难(或不)溶于水。(1)元素金属性和非金属性强弱的比较最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。根据在“两表”中的位置比较。根据“三反应”和“两池”比较。(2)微粒半径大小比较方法【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正
11、价为6价。()(2)同一主族元素的化学性质一定具有相似性。()(3)氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH3。()(4)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()(5)向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝，说明Cl的非金属性大于I。()(6)H2SO3的酸性强于H2CO3，所以S的非金属性强于碳的非金属性。() 题组一 元素金属性和非金属性强弱的比较1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案B解析A项，元素的非金属性越强，其单质氧化性越强；B项，单质沸点是物理性质，元素的非金属性是
12、化学性质，物理性质不能作为判断化学性质的依据；C项，元素的非金属性越强，其单质与H2化合越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。2元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。Cl2、Br2、I2的熔点Cl2、Br2、I2的氧化性HCl、HBr、HI的热稳定性HCl、HBr、HI的酸性答案(1)(2)解析(1)F元素的核电荷数为9，其原子结构示意图为。(2)元素非金属性的强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化
13、物的稳定性以及单质的氧化性得出，故本题选、。题组二 微粒半径大小的比较及应用3下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs答案C解析比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确的是()A由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对
14、应水化物可两两反应CY半径比Q2半径大DM(OH)2的碱性比XOH的碱性弱答案A解析根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。Na和O形成的Na2O2中含有共价键，A错误；Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，B正确；离子半径：ClO2，C正确；金属性：NaMg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。题组三 元素周期表、元素周期律的综合应用5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构与Ne原子相同，则离子半径：XY2B硅、锗都位于周期表中金属与非金属的交界处，都可以作半导
